Samenvatting
Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 1 t/m 3
Scheikunde hoofdstuk 1 t/m 3 voor havo 4. Hoofdstuk 1: scheiden en reageren Hoofdstuk 2: bouwstenen van stoffen Hoofdstuk 3: stoffen en reacties
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 16 pagina's
Voorbeeld 3 van de 16 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 1 scheiden en reagerenParagraaf 1 zuivere stof en mengsel
Moleculen zijn gevormd uit combinaties van twee of meer atomen.
Zuivere stof: als de stof uit een soort atoom of molecuul bestaat.
Als een zuivere stof uit een soort atomen bestaat dan is de stof een element.
Bestaat de stof uit twee of meer soorten atomen dan is de stof een verbinding.
Een zuivere stof heeft een smeltpunt en een kookpunt.
Een mengsel heeft een smelttraject en een kooktraject.
Oplossing: helder mengsel van vloeistoffen of van een vloeistof met een vaste stof
of gas.
suspensie: troebel mengsel van een vaste stof en een vloeistof. waarbij de vaste
stof niet is opgelost die zweeft in de vorm van kleine korreltjes in de vloeistof. Door
verschil in dichtheid zakt de vaste stof meestal naar de bodem.
Emulsie: troebel mengsel van twee vloeistoffen die niet goed mengbaar zijn. Een
emulsie zal vrij snel ontmengen. Een verschil in dichtheid zorgt ervoor dat de ene
vloeistof naar beneden zakt. Je ziet dan twee vloeistoffen boven elkaar, een
tweelagensysteem.
Met een hulpstof een emulgator kun je ervoor zorgen dat een emulsie ontmengt.
Hydrofiel: stoffen die goed met water mengen.
Hydrofoob: stoffen die niet of slecht met water mengen.
,Paragraaf 2 scheidingsmethodes
Bij scheiden haal je de zuivere stof uit het mengsel. Op macroniveau maakt je
daarbij gebruik van stofeigenschappen.
Verschil in deeltjesgrootte
De methode die je toepast heeft filtreren. De vloeistof is het
filtraat, de vaste stof is het residu.
Verschil in dichtheid
Als de dichtheid van de vaste stof groter is dan die van de
vloeistof kun je bij een suspensie de vaste stof laten
bezinken. Soms kun je dat proces versnellen door te
centrifugeren.
Verschil in kookpunt
Bij een oplossing kun je gebruik maken van het verschil in kookpunt. Deze
scheidingsmethode heet indampen.
Je kunt een oplossing ook scheiden door middel van destillatie. De vloeistof die
verdampt word opgevangen. Het deel van het mengsel dat bij destillatie niet
verdampt is het residu. De opgevangen vloeistof is het destillaat.
verschil in oplosbaarheid
aan het mengsel van vaste stoffen voeg je een oplosmiddel toe, waar sommige
stoffen uit het mengsel wel in oplossen en ander niet. Deze scheidingsmethode heet
extraheren.
Het oplosmiddel is het extractiemiddel
Verschil in adsorptievermogen
Korrels uit actieve kool hebben een heel groot oppervlak omdat er veel holtes in de
korrels zitten. De moleculen van de opgeloste kleur- geur- en smaakstoffen hechten
zich aan het oppervlak. Deze scheidingsmethode heet adsorptie.
Verschil in aanhechtingsvermogen en oplosbaarheid
Een kleine hoeveelheid mengsel van opgeloste stoffen kun je scheiden door middel
van papierchromatografie. Aan de plaats op het chromatogram. Kun je een stof
herkennen.
, Paragraaf 3 chemische reacties
Algemene kenmerken chemische reacties:
Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en ontstaan
reactieproducten.
Een chemische reactie voldoet aan de wet van massabehoud.
Stoffen reageren en ontstaat in een vaste massaverhouding.
Er is altijd een minimale temperatuur nodig om de reactie te laten verlopen: de
reactietempratuur.
Bij elke chemische reactie is er een energie-effect. Soms komt er energie vrij
en soms is er energie nodig.
Alle stoffen bezitten een bepaalde hoeveelheid chemische energie. Die hoeveelheid
verschilt per stof. Een reactie waar energie vrijkomt is een exotherme reactie.
Een reactie waar de beginstof energie opneemt is een endotherme reactie.
Dit gebeurt allebei in de vorm van warmte, licht of elektrische energie.
Bij sommige stoffen moet je eerst energie toevoegen om de stof op de
reactietempratuur te brengen. Deze energie heet activeringsenergie.
Energiediagram op de verticale as staat de hoeveelheid energie en de horizontale
as heeft geen grootheid of eenheid.
Het verschil tussen de hoeveelheid energie van de beginstoffen en de
reactieproducten is de reactie-energie.
Index is cijfer dat staat voor het aantal atomen.
Coëfficiënt staat voor de molecuulformule en geeft aan hoeveel moleculen er voor
komen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Femket. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen