Samenvatting
samenvatting vwo 4 hoofdstuk 2 chemie overal scheikunde
dit is een scheikunde samenvatting van hoofdstuk 2 uit vwo 4 van methode Chemie Overal.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde hoofdstuk 2 samenvatting Chemie OveralMacroniveau: alles wat je kunt waarnemen
Microniveau: op moleculair niveau
Rutherford experiment: hij schoot een stroom heel kleine positief geladen deeltjes op een
dun stukje goudfolie. Het grootste deel van deze deeltjes bleek dwars door het goudfolie
heen te gaan zonder dat het folie veranderde. Uit de resultaten van het experiment
concludeerde hij dat atomen geen massieve bolletjes konden zijn. Maar dat ze bestaan uit
nog kleinere deeltjes en een grote lege ruimte.
Bouw van een atoom:
-een positief geladen atoomkern
-met daaromheen bewegende negatief geladen elektronen
-de elektronen vormen een elektronenwolk rond de kern
De atoomkern bestaat uit nog kleinere deeltjes, pro en neutronen. Protonen zijn positief
geladen en neutronen zijn neutraal.
Protonen: p;
Elektronen: e-
Neutronen: n
Atoommodel van Rutherford
Het aantal protonen bepaalt welke atoomsoort het is en dit aantal protonen wordt gegeven
door het atoomnummer.
De som van het aantal pro en neutronen in de atoomkern is het massagetal.
Een atoom is elektrisch neutraal, dat betekent dat in een atoom de negatieve lading van de
elektronenwolk precies even groot moet zijn als de positieve lading van de kern.
Elektrische lading pro en elektron kun je uitdrukken in coulomb, de lading van een proton is
1,6 x 10-19 coulomb (C). maar meestal gebruik je de elementaire ladingseenheid of
elementair ladingskwantum e. een elementair ladingskwantum komt overeen met 1,6 x 10 -19
coulomb. Het proton heeft dan een lading van +1e en het elektron een lading van -1e.
In elke atoom is het aantal protonen gelijk aan elektronen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper maudmol. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen