Hou jij niet van hele teksten lezen? Leer jij beter door korte samenvattingen, steekwoorden en opsommingen? Dan is deze samenvatting echt wat voor jou! Dit is een heldere samenvatting waar de belangrijkste punten van Hoofdstuk 7 Stoffen en materialen worden beschreven.
Ook worden de formules er h...
Par 7.1
> Stoffen en materialen:
-> stoffen zijn opgebouwd uit moleculen en moleculen uit atomen
-> er bestaan ruim honderd soorten atomen
-> moleculen bestaan uit 2 of meer atomen
-> niet alle stoffen bestaan uit moleculen
-> in metalen zitten atomen in een atoomrooster
-> in zouten zitten ionen in een ionrooster
-> een zuivere stof bestaat uit moleculen van 1 soort
-> een materiaal is een stof of een mengsel van stoffen
-> je gebruikt het woord materiaal als je een stof gebruikt in een bepaalde toepassing
-> de meeste stoffen kunnen in 3 fasen voorkomen: vast, vloeibaar en gas
> Het molecuulmodel:
-> De belangrijkste eigenschappen in t molecuulmodel zijn:
Er zit ruimte tussen de moleculen: de intermoleculaire ruimte
Moleculen bewegen: hoe hoger de temperatuur, hoe groter de snelheid
Moleculen oefenen aantrekkende krachten op elkaar uit: hoe groter de afstand tussen de
moleculen, hoe kleiner deze krachten zijn
-> een stof met kleine intermoleculaire ruimte heeft een grote dichtheid
-> macroscopische eigenschappen -> (gemakkelijk) meetbare eigenschappen
-> microscopisch verklaren
-> micro-macrobeschouwing => je koppelt dan eigenschappen van moleculen van de stof (micro),
zoals afstand, massa en onderlinge aantrekkingskracht aan meetbare stofeigenschappen, bv
dichtheid (macro)
> Fasen en het molecuulmodel:
-> vaste stof: ruimte tussen moleculen klein, aantrekkingskracht groot, moleculen op vaste plek
-> ze bewegen om een evenwichtsstand heen en weer, maar veranderen niet van plaats
-> dus heeft vaste vorm en vaste volume
-> hardheid en onsamendrukbaarheid zijn karakteristiek
-> vloeistof: moleculen geen vaste plaats(bewegen kriskras door elkaar), aantrekkingskracht
kleiner, neem vorm aan van waarin t in zit
-> heeft alleen nog wel een vaste volume
-> gas: moleculen ver uit elkaar, oefenen nauwelijks krachten op
elkaar uit, bewegen door elkaar
-> geen vaste vorm en vaste volume
> Dichtheid:
-> een kenmerkende eigenschap van een stof is de dichtheid ρ
=> geeft aan hvl massa van de stof in een bepaald volume zit
-> stofeigenschap, en staat als vaste waarde in Binas 8 t/m 12
-> ρ = m -> kg/m3= kg
V m3
-> stoffen met een grote dichtheid zijn ook zware atomen
-> je kunt de dichtheid in een grafiek uitzetten tegen de gemiddelde atoommassa Agem
-> je kunt er geen lijn doortrekken, omdat er geen verband is
=> metalen met een grotere atoommassa’s hebben ook een grotere dichtheid
, Par 7.2
> Temperatuur:
-> temperatuur is een macroscopisch begrip
-> t molecuulmodel koppelt temperatuur aan microscopische eigenschappen van moleculen: hoe
warmer een stof is, hoe sneller de moleculen bewegen. Ze hebben dan meer kinetische energie
-> de Oostenrijker Ludwig Boltzmann heeft t verband tussen temp en kinetische energie
beschreven in de kinetische gastheorie
-> temp hangt samen met de gemiddelde E kin van de moleculen en niet met hun massa
> Absolute temperatuur:
-> omdat temperatuur samenhangt met E kin van moleculen is t logischer om t nulpunt vd schaal te
leggen waar Ekin van de moleculen nul is (dus niet bij 0 °C zoals Anders Celsius het zei)
=> het absolute nulpunt
-> bij deze temp staan de moleculen in theorie dus stil
-> de waarde van t absolute nulpunt heeft Lord Kelvin bepaald.
-> bij -273,15 ° C, dus 0 K is de druk dus nul
=> TK = TC + 273,15
-> de absolute temperatuur is recht evenredig met de kinetische energie
> Warmte en inwendige energie:
-> warmte is een vorm van energie, want je kunt er de E kin mee verhogen
-> dus je drukt het uit in Joule
-> ook zet de stof uit bij verwarmen, waardoor de moleculen verder uit elkaar komen te zitten en ze
dus voor een deel moeten loskomen uit elkaars aantrekkingskracht. Dat kost arbeid
-> de energiesoorten die moleculen op microscopische niveau gezamenlijk hebben
=> inwendige energie
-> toevoeren van warmte aan een stof: inwendige energie van die stof neemt toe
-> temperatuurverhoging: kinetische energie van moleculen neemt toe
> Warmte en temperatuurstijging:
-> de energie die je nodig hebt om een stof op te warmen hangt van 3 dingen af:
De Temperatuurtoename
De massa van de stof
De soort stof
-> diagram voor toegevoerde warmte uitgezet tegen de temperatuurstijging: conclusies:
De toegevoerde warmte is recht evenredig met de temperatuurstijging
De hoeveelheid benodigde warmte verschilt per stof
Stoffen met een grotere dichtheid hebben minder warmte nodig
> Soortelijke warmte:
-> de soortelijke warmte c van een stof is de hvlheid warmte in J die nodig is om 1 kg van een stof 1
K in temperatuur te verhogen
-> Binas 8 t/m 12
-> om de benodigde warmte te berekenen moet je de soortelijke warmte weten
=> Q = c · m · ∆T -> J = J/(kg·K) · kg · K
> Soortelijke warmte en dichtheid:
-> hoe groter de dichtheid, hoe kleiner de soortelijke warmte
-> de soortelijke warmte is omgekeerd evenredig met de gemiddelde atoommassa van die stof
Par 7.3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper indyh. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,19. Je zit daarna nergens aan vast.
