Samenvatting
Samenvatting scheikunde Chemie Overal 4VWO H3 + H4
Samenvatting uit het boek.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
MOLECULAIRE STOFFENDE BOUW VAN STOFFEN
Een stof kan alleen stroom geleiden als er tegelijker tijd aan 2 voorwaarden wordt voldaan.
- De stof moet bestaan uit geladen deeltjes (ionen).
- De geladen deeltjes moeten vrij kunnen bewegen.
SOORTEN STOFFEN
Moleculaire stoffen: opgebouwd uit ongeladen moleculen en kunnen dus geen elektriciteit geleiden. De
meeste moleculen hebben een molecuulrooster.
- vanderwaals-bindingen (tussen moleculen)
- atoombindingen (tussen atomen)
Metalen: de atomen zijn gestapeld in een metaalrooster. De valentie-elektronen kunnen uit de schil treden.
Metalen geleiden stroom in elke fase.
- metaalbinding: binding tussen de positieve atomen en de vrij bewegende negatieve elektronen.
Zouten: geleidt in de vloeibare fase elektriciteit. Ze zijn opgebouwd uit positieve en negatieve ionen. Zouten
hebben een ionrooster. In het ionrooster in de vaste fase kunnen de geladen deeltjes niet vrij bewegen en kan
het zout dus geen elektrische stroom geleiden.
- ionbinding (tussen ionen)
Hoe sterkere bindingen, hoe hoger het smeltpunt.
BINDING IN MOLECULEN
De atoombinding of covalente binding bevindt zich tussen de atomen in de moleculen en wordt gevormd door
een gemeenschappelijk elektronen paar. De covalentie van een atoom geeft het aantal atoombindingen aan
dat een atoom kan vormen. Een atoombinding is een sterke binding, je tekent ze met streepjes.
POLAIRE OF APOLAIRE ATOOMBINDINGEN
Apolair = zonder partIële lading
Chloor en waterstof delen samen een elektron. Chloor trekt echter harder aan het elektron dan waterstof.
Chloor wordt dan δ- en waterstof δ+. Zo’n atoombinding is een polaire binding.
Elektronegativiteit:
0 – 0,4 = apolaire atoombinding
0,4 – 1,7 = polaire atoombinding
1,7 – 2,5 = ionbinding
BINDING TUSSEN MOLECULEN
Dipool-dipoolbinding: tussen twee polaire moleculen.
- Hele sterke dipool-dipoolbinding zijn waterstofbruggen. Het zorgt dus voor een sterk verhoogd
kookpunt. Een OH groep en een NH groep kan bruggen maken en ontvangen. Een C=O kan
waterstofbruggen ontvangen. Je tekent de waterstofbrug van de H naar de O of de N.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper 151317. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen