Samenvatting
Samenvatting chemie overal vwo 4 hoofdstukken 1 en 2
Samenvatting uit chemie overal. Hoofdstukken 1 en 2. VWO 4.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 5 pagina's
Voorbeeld 1 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
1.2: De bouw van een atoom.Een atoom bestaat uit :
- Protonen, weergegeven door de letter p. (zijn +, en zijn in een gelijk aantal als de
elektronen)
- Elektronen, weergegeven door e-. (zijn -, dus de elektronen wolk ook)
- Neutronen, weergegeven door de letter n. (zijn ongeladen, maar de kern is +)
Rutherford kwam erachter waar precies in een atoom de elektronen, protonen en neutronen
voor kwamen. Ook ontdekte hij hoeveel p, e- en n er voorkwamen in een atoom.
Elk atoom heeft een atoom nummer. Met dit atoom nummer weet je ook direct het aantal
protonen en elektronen, want het Atoomnummer = het aantal protonen = het aantal
elektronen.
Ook weet je van elk atoom het massa getal. Hiermee kun je het aantal neutronen berekenen,
namelijk:
Het massagetal = het aantal protonen +het aantal neutronen.
1.3: Ionen: atomen met een lading
Ionen hebben een hoger smelt punt. Want de deeltjes trekken elkaar meer aan (ze zijn
geladen)
Als er een elektron weg gaat, word het ion +.
Als er een elektron bij komt, word het ion -.
Enkelvoudig positief ion= een atoom met een positieve lading. (bv Ag+ )
Enkelvoudig negatief ion= een atoom met een negatieve lading. (bv H- )
Samengesteld ion= Een groepje atomen met een negatieve of positieve lading. (bv NH4+ ).
1.4 De massa’s van atomen, moleculen en ionen.
Een Proton heeft een massa van 1,0 u.
Een Neutron is net zo zwaar als een proton en heeft dus ook een massa van 1,0 u.
Een Elektron heeft, vergeleken met een pro-/neutron, een hele kleine massa: 0,00055 u. We
mogen daarom de massa van een elektron verwaarlozen. Dus de massa van een ion is gelijk
aan de massa van een atoom.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Emmavanb. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen