Samenvatting
Samenvatting scheikunde H3: Moleculaire stoffen
Dit is een samenvatting van H3: Moleculaire stoffen. Ik heb mn best gedaan om een zo'n best mogelijke samenvatting te maken. Dussss SUCCESSS MET LEREN!!!
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
HOOFDSTUK 3: MOLECULAIRE STOFFEN3.2: DE BOUW VAN STOFFEN
Om elektrische stroom te kunnen geleiden zijn er geladen deeltjes nodig die vrij
kunnen bewegen. Op dit gebied zijn stoffen in 3 groepen in te delen:
(1) Metalen geleiden elektrische stroom in de vaste en in de vloeibare fase.
- Het kristalrooster van metalen heeft metaalrooster.
- De binding tussen de positieve metaalionen en de negatieve vrije
elektronen noemen we de metaalbinding.
- Doordat de elektronen vrij door het rooster kunnen
bewegen geleiden metalen stroom.
- De metaalbinding is in het algemeen een sterke binding.
(2) Zouten geleiden geen elektrische stroom in vaste, maar wel in de
vloeibare fase. Zouten zijn stoffen waarin een combinatie van een
metaalatoom met atomen van een of meer niet-metalen voorkomen.
- Het kristalrooster van zouten heet het ionrooster.
- De binding tussen de positieve en de negatieve ionen noemen we
de ionbinding.
(3) Moleculaire stoffen geleiden geen elektrische stroom in de vaste en in
de vloeibare fase.
- De meeste moleculaire stoffen hebben een molecuulrooster.
- De binding tussen de moleculen noemen we de
vanderwaalsbinding.
3.3: BINDINGEN IN MOLECULEN
Naamgeving van moleculaire stoffen Index Voorvoegse
l
o In de naam van een moleculaire stof waarvan de
1 Mono
moleculaire stof waarvan de moleculen uit 2 verschillende 2 Di
atoomsoorten bestaan gebruik je een voorvoegsel om de 3 Tri
index uit de molecuulformule weer te geven. 4 Tetra
o Daarachter plaats je de naam van de atoomsoort. 5 Penta
o De naam van de stof eindigt steeds op -ide. 6 Hexa
7 Hepta
De atoombinding bevindt zich tussen de atomen in de 8 Octa
moleculen, deze binding wordt gevormd door een gemeenschappelijk
elektronenpaar. De covalentie van een atoom geeft aan hoeveel bindingen het
atoom aan kan gaan. De covalentie kun je afleiden uit het atoommodel van Bohr
en uit de plaats in het periodiek systeem.
In een Lewisstructuur Bij een
worden alle structuurformul
atoombindingen e van een
getekend en ook de molecuul worden
valentie-elektronen die alleen de
geen binding vormen. atoombindingen
getekend.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper rhodvandewerken. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 81113 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen