In deze samenvatting is H5 zouten en zoutoplossingen samengevat. Pargraaf 1 t/m 4. Ook de plusonderdelen zijn behandeld. Ik heb zelf met behulp van deze samenvatting een 8,3 voor mijn schoolexamen gehaald.
Scheikunde Hoofdstuk 5: Zouten
en zoutoplossingen
H5.1: zoutformules en namen
Vorming van een zout
Zouten zijn opgebouwd uit metaalatomen en niet-metaalatomen. Voor de vorming van een zout
moet je naar het atoommodel van Bohr kijken.
Als voorbeeld nemen we magnesiumsulfide.
Als magnesium en zwavel met elkaar reageren ontstaan
magnesiumionen en sulfide-ionen. Een magnesiumatoom heeft de
elektronenverdeling 2,8,2. Magnesium kan 2 elektronen afstaan,
zodat het dezelfde elektronenverdeling krijgt als het edelgas neon:
2,8. Er ontstaat dan een Mg2+ -ion.
Een zwavelatoom heeft de elektronenverdeling 2,8,6. Zwavel neemt 2
elektronen op, zodat het dezelfde elektronenverdeling krijgt als het
edelgas argon: 2,8,8. Er ontstaat dan een S2- -ion.
De positieve magnesiumionen en de negatieve sulfide-ionen trekken elkaar aan door hun
tegengestelde lading, er wordt een ionbinding gevormd. De ionen vormen samen het zout
magnesiumsulfide. De positieve en negatieve ionen zijn regelmatig gerangschikt in een kristalrooster.
Het kristalrooster bij zouten is een ionrooster.
Enkelvoudige en samengestelde ionen
Enkelvoudige ionen= ionen die uit 1 atoomsoort bestaan. Positieve enkelvoudige ionen ontstaan uit
metaalatomen doordat deze 1 of meer elektronen afstaan. Je geeft het verschil tussen beide ionen
aan met een Romeins cijfer achter de naam van de atoomsoort. Daarmee geef je aan wat de
ionlading is van het ion. Bijvoorbeeld: tin(II)ion Sn2+ -ion & tin (IV)ion Sn4+ -ion. Negatieve
enkelvoudige ionen ontstaan uit niet-metaalatomen doordat deze 1 of meer elektronen opnemen.
Samengestelde ionen= ionen die uit 2 of meer verschillende atoomsoorten bestaan. De atomen zijn
met een atoombinding aan elkaar gebonden en het ion als geheel heeft elektronen opgenomen of
afgestaan. Er bestaan positieve en negatieve samengestelde ionen. Kijk in BINAS 66B.
Namen van zouten
, De systematische naam van een zout is afgeleid van de namen van de ionen waaruit het zout is
opgebouwd. Die namen worden aan elkaar gekoppeld. De naam van het positieve ion staat altijd
vooraan.
Sommige zouten hebben ook nog een triviale naam. Deze namen worden vaan gebruikt in het
dagelijks leven. deze vind je in BINAS 66A.
In het ionrooster dat ontstaat doordat ionen elkaar aantrekken, zijn de ionen gestapeld. De positieve
ionen zijn omgeven door negatieve ionen en de negatieve ionen door positieve. Er zijn dus geen
zoutmoleculen aan te wijzen.
Zouten zijn ongeladen: dat kan alleen als in het zout de totale lading van de positieve ionen gelijk is
aan de totale lading van de negatieve ionen. Een zoutformule noem je ook wel een
verhoudingsformule, want de lading van ionen staan vast en komen in een vaste verhouding voor.
Voorbeeld: Lood(IV)carbonaat
Lood(IV) Pb4+
Carbonaat CO32-
De verhouding is 1:2, dus de verhoudingsformule wordt: Pb 4+(CO32-)2
(Het zout is nu elektrisch neutraal)
H5.2 Zouten in water
Een zout oplossen in water
Veel zouten zijn goed oplosbaar in water. Zoutoplossingen kunnen elektrische stroom geleiden. Deze
eigenschap (op macroniveau) kun je op microniveau verklaren: doordat er in een zoutoplossing
geladen deeltjes voorkomen die vrij kunnen bewegen. De geladen deeltjes zijn de ionen in het zout.
Door het oplossen kunnen de ionen zich vrij bewegen door het oplosmiddel.
De ionen van het zout laten elkaar los en ze dringen tussen de watermoleculen. Elk ion wordt dan
omgeven door een mantel van watermoleculen. Dit proces is hydratatie.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper manouk05. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,58. Je zit daarna nergens aan vast.
