100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting van Nova Natuurkunde (5a/gymnasium): hoofdstuk 11 Stof- en materiaaleigenschappen €3,48
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Natuurkunde

Samenvatting

Samenvatting van Nova Natuurkunde (5a/gymnasium): hoofdstuk 11 Stof- en materiaaleigenschappen
 0 keer verkocht

Een goede, overzichtelijke en uitgebreide samenvatting van het elfde hoofdstuk van het boek 'Nova Natuurkunde' voor 5a.

Voorbeeld 2 van de 7  pagina's

Document informatie

  • 15 juni 2021
  • 7
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (1810)

Verkoper

avatar-seller
IsabelHendrickx

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

1 EIGENSCHAPPEN VAN GASSEN
Druk
Druk: drukkracht per oppervlakte-eenheid. p= F: A (p in Pa, F in N en A in m2).
Bijzondere aan gas is dat het in alle richtingen een gelijke druk uitoefent. Als dat niet zou
zijn, dan stroomt gas in richting van lage druk totdat druk weer overal gelijk is. Druk van gas
meet je met manometer.

Druk en volume
Druk gas hangt af van: volume, temp. en hoeveelheid gas. Om goed het verband tussen
deze grootheden te weten, wordt er steeds 1 grootheid gevarieerd. Wet van Boyle: constante
temp. en hoeveelheid gas  neemt druk toe als volume af. p x V= constant (p in Pa, V in
m3). Constante hangt af van temp. en hoeveelheid. Druk/volume: omgekeerd evenredig: een
2x zo groot  ander 2x zo klein.

Druk en temp.
Wet van Gay-Lussac: volume en hoeveelheid constant  als temp. toeneemt neemt druk
van gas ook toe. p:T= constant (p in Pa, T in K). Druk/temp.: recht evenredig: een 2x zo
groot  ander ook.
Dit verband geldt wanneer je absolute temp. in Kelvin gebruikt, voorwerpen kunnen geen
temp. onder absolute nulpunt (0 K: -273,15 graden) hebben, omdat dan druk gas gelijk aan 0
is.

Druk en hoeveelheid
Constante temp. en volume  als hoeveelheid gas toeneemt dan neemt druk ook toe.
Druk/gas: recht evenredig: een 2x zo groot  ander ook. p:n= constant (p in Pa, n in mol).
Aantal deeltjes per mol: getal van Avogadro (Na: 6,022x1023)

Algemene gaswet
3 gaswetten samen  algemene gaswet: p x V= n x R x T (p in Pa, V in m3, n in mol, R
gasconstante in Jmol-1K-1 en T absolute temp. in K). R= 8,3

, 2 MICROSCOPISCHE MODEL VAN EEN GAS
Microscopisch model
Macroscopische beschrijving: beschrijving op macroniveau: beschrijving van alles wat men
kan zien (Bv: algemene gaswet). Microscopische beschrijving: beschrijving op microniveau:
beschrijving m.b.v. deeltjes (moleculen/atomen)  posities/snelheid individuele moleculen
niet bepalen  gebruikt model om te beredeneren wat de meetbare macroscopische
gevolgen zijn van die bewegingen.
Microscopische model van een gas wordt kinetische gastheorie genoemd:
 Gas bestaat uit veel kleine deeltjes (atomen/moleculen) met verwaarloosbare grootte
 Er is bepaalde kans dat deeltje met bepaalde snelheid in bepaalde richting gaat
 Deeltjes tegen wand botsen verliezen ze geen E
 Deeltjes oefenen alleen kracht op elkaar als ze botsen
Gas dat hieraan voldoet is ideaal gas.

Druk van een gas
Als deeltje tegen wand komt verandert richting en oefent daarbij een kleine kracht tegen
wand. Gas veel deeltjes  veel botsingen per s  macroscopisch ervaart men druk.

Temperatuur van een gas
Stel je hebt 2 ruimten gescheiden door een dunne wand. 2 ruimten andere temp. en druk.
Als druk in ene ruimte groter is dan andere  wand gaat richting lagere druk totdat druk
gelijk is. Door dunne wand zal temp. ook gelijk worden  gem. Ek van deeltjes van beide
gassen gelijk  temp. van gas wordt daarom gedefinieerd op basis van gem. Ek (gem. v):
Ek= 3/2 x kb x T (kb constante Boltzmann)

Gaswetten verklaard
Algemene gaswet microscopisch verklaren p x V= n x R x T:
 V kleiner  meer moleculen per volume-eenheid  vaker botsen  hogere druk
 Temp. hoger  moleculen bewegen sneller  vaker/harder botsen  hogere druk
 Meer gas  meer moleculen die botsen  druk hoger
De algemene gaswet volgt uit kinetische gastheorie: gaswet alleen geldig onder
bovenstaande (1e) voorwaarden dus als men een ideaal gas is. Dat is vaak bij lage druk en
hoge temp.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper IsabelHendrickx. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,48. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€3,48
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd