100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
OVERZICHTELIJKE en VOLLEDIGE Samenvatting van ALLE stof uit NOVA Scheikunde 5VWO (H7 t/m 11) €8,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

OVERZICHTELIJKE en VOLLEDIGE Samenvatting van ALLE stof uit NOVA Scheikunde 5VWO (H7 t/m 11)
 1 keer verkocht

Eindelijk overzicht waardoor Scheikunde leren, makkelijker wordt dan ooit tevoren. De samenvatting is aangevuld door aantekeningen van docenten waardoor de samenvatting nog vollediger is. Nooit meer een onvoldoende voor Scheikunde! Ik heb zelf hierdoor altijd hoger dan een 8,5 gehaald! Het kost 8 e...

[Meer zien]

Voorbeeld 6 van de 31  pagina's

Document informatie

  • Ja
  • 1 juli 2021
  • 31
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (34)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
SUMMARY8888

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

VAKNETWERK SCHEIKUNDE




Scheikunde NOVA samenvatting
Hoofdstuk 7,8,9,10,11

,H7 Zuren en Basen.............................................................................................................1
§7.1 Zure en basische oplossingen .............................................................................................3
§7.2 Sterk en zwak ....................................................................................................................3
§7.3 Bijzondere zuren en basen .................................................................................................3
§7.4 Zuur-basereacties ..............................................................................................................4
§7.5 Rekenen met zwakke zuren en basen .................................................................................6
H8 Ruimtelijke bouw van moleculen ..................................................................................7
§8.1 Lewisstructuren .................................................................................................................7
§8.2 Ruimtelijke bouw ..............................................................................................................7
§8.3 Cis-trans-isomerie..............................................................................................................8
§8.4 Spiegelbeeldisomerie ........................................................................................................9
H9 Redoxchemie ............................................................................................................. 10
§9.1 Elektronenoverdracht ...................................................................................................... 10
§9.2 Redoxreacties.................................................................................................................. 10
§9.3 Energie uit redoxreacties ................................................................................................. 11
§9.4 Brandstofcellen ............................................................................................................... 12
Extra:...................................................................................................................................... 13
H10 Organische verbindingen .......................................................................................... 15
§10.1 Klasse van organische verbindingen ............................................................................... 15
§10.2 reacties van alkanen, alkenen en alkynen ....................................................................... 16
§10.3 Condensatiereacties ...................................................................................................... 17
§10.4 Zuur- base- en redoxreacties .......................................................................................... 19
H11 Reactiemechanismen ............................................................................................... 22
§11.3 Nuceolfiele substitutie - Deel 1 SN-2 Reacties ................................................................. 26
§11.3 Nuceolfiele substitutie - Deel 2 SN-1 Reacties ................................................................. 28
§11.5 Katalyse ........................................................................................................................ 30
....................................................................................................... Error! Bookmark not defined.

,H7 Zuren en Basen
§7.1 Zure en basische oplossingen

Meer H3O+ > Ph < 7 dus zuurder
Meer OH- > Ph > 7 dus basischer

PH = -log [H3O+] [H3O+] = 10-PH

Aantal significantie in concentratie = aantal decimalen

PH = sterkte van een zure oplossing
POH = sterkte van een basische oplossing

POH = -log [OH-]
[OH-] = 10-POH

PH + POH = 14,00

Indicatoren om PH te bepalen > binas 52A

§7.2 Sterk en zwak

Sterke zuren/sterke basen = aflopende reactie

Zwakke zuren/zwakker basen = evenwichtsreactie

Kz = […][…]/[…] Hoe hoger waarde van Kz, hoe sterker zwakke zuur dus hoe meer evemwicht
aan kan van H3O+ ligt

Kb = […][…]/[…] Hoe hoger waarde van Kb, hoe sterker zwakke base dus hoe meer evemwicht
aan kan van OH- ligt

Kz x Kb = Kw = 1,0 x 10-14


§7.3 Bijzondere zuren en basen

Zouten met zure of basische eiegnschappen:
- bijv ammoniumchloride reageert met NH4+ als zuur

,gehydrateerde metaalionen:
- binas tabel 49 staan enkele als zwak zuur tusssen haakjes

meerwaardige zuren en basen:
- meer dan 1 H+ deeltje afstaan/opnemen
instabiele zuren:
- zoals H2CO3 > H2O + CO2

amfolyt:
- kan zowel met zuur als base reageren
- Kz of Kb: hoogste Kz > reageert als zuur

§7.4 Zuur-basereacties

1. deeltjesinventarisatie:
- zoutoplossing > vrij ionen.
- vast zout > vaste stof
- oplossing sterk zuur het zuurrestion en H3O+
- opgelost zwak zuur/base in niet gereageerde vorm

2. sterkste zuur en sterkste base

3. reactieverglijking:
- zuurr/base sterk > aflopend
- overmaat? meerwaardige zuren en basen? instaiele zuren?

Buffers:

= PH verandert nauwelijks wanneer beetje zuur/base wordt toegevoegd
bijv: Wat is verhouding [HC2O4-] : [C2O4-] bij een PH = 4,00

[base] : [zuur] 1:1 want als iets erbij komt, verandert PH hee; erg door buffer

1. reactie zuur met water

HC2O4- + H2O <> C2O42- + H3O+

2. Kz opstellen

Kz = [H3O+] [C2O42-] / [HC2O4-]

3. buffer formule

Kz = [H3O+] x [C2O42-] / [HC2O4-]

,[H3O+] = 1 x 10-4
Kz = 1,6 x 10-4

1,6 = [C2O42-] / [HC2O4-] dus verhouding [HC2O4-] : [C2O4-] = 1 : 1,6

, §7.5 Rekenen met zwakke zuren en basen

1. reactieverglijking
2. evenwichtsvoorwaarde
3. omzettingstabel
4. vul evenwichtsvoorwarde in
5. bereken onbekende

Onbekende berekenen bij bijv Kz = x,25 - x
- cz/Kz > 100 ? > mag je x verwaarlozen in noemer dus x = wortel Kz x cz

VB:

k = [HI]2/[H2][I2] = 56

[H2] [I2] [HI]2
V 0,03 0,03 0
Delta -x -x + 2x
E 0,03 - x 0,03 - x + 2x

k = (2x2) /( 0,03 – x)(0,03 – x)
x = 0,024

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper SUMMARY8888. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€8,99  1x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd