Samenvatting
Samenvatting Chemie overal 4 vwo Hoofdstuk 4 Zouten en zoutoplossing
In dit document vind u een samenvatting van Hoofdstuk 4 Zouten en zoutoplossing uit het 4 vwo scheikundeboek van Chemie Overal.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 4 Zouten en zoutoplossingenParagraaf 1
Elektrovalentie = de lading van een atoom
Zouten bestaan uit kristallen.
We komen zouten tegen bij:
- kunstmest
- medicijnen (staalpillen)
- verbrand product magnesium (= poeder bij gym)
- tandpasta
- mineralen
Paragraaf 2
Zouten zijn ionnaire stoffen.
Zouten zijn vaak opgebouwd uit ionen val metalen en niet-metalen.
Uitzondering: Ammoniumzouten = verbinding met NH4+
De positieve en negatieve ionen worden gerangschikt in een ionrooster en daarbij
ontstaat een sterke binding tussen de positieve en negatieve ionen (= ionbinding).
Ionbinding (elektrostatische binding) = deze binding ontstaat als gevolg van
elektrostatische krachten.
Een ionbinding is sterker dan een vanderwaalsbinding of een waterstofbrug, waardoor
zouten een hoger kookpunt en smeltpunt hebben.
In vast fase zitten ionen in een ionrooster ➜ geen geleiding
In vloeibare/opgeloste fase bewegen de ionen langs elkaar ➜ wel geleiding
Zouten zijn opgebouwd uit vele unit cellen.
Met behulp van een unit cel kun je de verhoudingsformule van een zout bepalen.
Unit cel:
1
- Een ion op een hoekpunt telt voor
8
1
- Een ion op een ribbe telt voor
4
1
- Een ion op een zijvlak telt voor
2
- Een ion in de unit cel telt voor 1
Paragraaf 3
Metaalatomen hebben positieve elektrovalenties en komen dus als positieve ionen voor
in een zout.
De naam van het metaalion ontstaat door achter de naam van het metaal het woord ion
te plaatsen.
Bijv. het metaal aluminium, Al, positief geladen aluminium atomen
BINAS 40A: elektrovalenties
Bij metaalionen gebruik je Romeinse cijfers om aan te geven welke elektrovalentie het
ion heeft.
Enkelvoudig ion = 1 atoom dat een positieve of negatieve lading heeft
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper cooorsn. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,48. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 82002 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen