Samenvatting
de complete samenvatting over scheikundige reacties
In dit document wordt uitgelegd welke reacties er zijn, hoe je deze herkent en hoe je ze schrijft.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Reacties herkennenZuren & Basen
Het grootste verschil tussen een reactie tussen een zuur en een base is dat een zuur een H + -
ion afstaat. Een base neemt juist een H+ - ion op daarom is een base de acceptor en een zuur
een donor. Zuur-base koppels zijn dan koppels die in elkaar kunnen overgaan door een H + -
ion afgeeft of opneemt.
Deze reacties zijn er in 2 vormen, één is een evenwichtsreactie en de ander is een niet-
evenwichtsreactie. Een niet-evenwichtsreactie vindt alleen plaats indien de zuur of base
sterk is. Als de zuur of base niet sterk is heb je een evenwichtsreactie.
Niet-evenwichtreacties
Bij deze vorm moet de zuur of base sterk zijn, hierdoor kan het zuur bijvoorbeeld alle H + -
ionen afstaan. Zie de volgende reactie van salpeterzuur als een voorbeeld:
HNO3 (aq) + H2O → H3O++ (aq) + NO3– (aq)
Evenwichtreacties
Bij deze vorm staat een zuur niet alle H + - ionen af, er is dan dus een evenwicht de reactie is
niet volledig verlopen. Deze vindt dus plaats als er een zwak zuur of base is, zie het
voorbeeld van HF:
HF (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) +F– (aq)
Waterstoffluoride (HF) met water (H 2O) kan een hydroxonium-ion (H3O+) en fluoride (F-)
vormen, omgekeerd gebeurt ook een hydroxonium-ion (H 3O+) en fluoride (F-) vormen
waterstoffluoride (HF) en water (H2O). De reactie kan dus 2 kanten op plaatsvinden.
Zouten
Zouten worden gevormd door een metaal en niet-metaal, zie tabel 99. Je hebt een negatief
geladen ion en een positief geladen ion die samen een neutraal zout vormen, voorbeeld
NaCl. Omdat de ladingen elkaar opheffen kun je ze weglaten. Zouten kunnen gevormd
worden er ook opgelost om het zout uit elkaar te halen of juist te vormen. Het maken van
een zout is altijd een redoxreactie. Een zout is geen redoxreactie, zie onder redoxreacties
kop zouten.
Indamp: Na+ + Cl- → NaCl Oplos: NaCl → Na+ + Cl- Redox: Na -> Na+ +e- / Cl- -> Cl + e-
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper kevinloilargosain. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 56326 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen