Samenvatting
Samenvatting Examenstof VWO Scheikunde
Alles wat je moet kennen voor je VWO eindexamen Scheikunde
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 15 pagina's
Voorbeeld 2 van de 15 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikundeeindexamenstof
2020
Samenvatting
[Author name] 20/05/2020 Scheikunde
, Scheikunde Examenstof 2019-2020
1. Van atomen tot stoffen
Atoombouw
Negatieve ionen: hebben meer elektronen dan
Groep Valentie Electronen nodig Lading
protonen
(periodiek electronen voor edelgas ionen
ystem) configuratie - Enkelvoudig ion: niet-metaalsoort dat een
(covalentie) negatieve lading heeft gekregen
1 1 -1 1+ naam eindigt op -ide (sulfide, Oxide, Chloride)
2 2 -2 2+ - Samengesteld Ion: groepje niet-metaalatomen
13 3 -3 3+ (waaronder altijd een aantal zuurstof atomen) met
14 4 -4/+4 4+/4- een negatieve lading.
15 5 +3 1- De massa van alle enkelvoudige ionen is gelijk aan
16 6 +2 2- de atoommassa, die van samengestelde ionen is
17 7 +1 3- gelijk aan de atoommassa van alle aanwezige
atomen.
De covalentie bepaalt hoeveel bindingen een atoom
aangaat.
vuistregel: covalentie + groepsnummer is altijd 18
De kern van een atoom bestaat uit protonen met
neutronen in de kern en elektronen hierom in Bindingen
verschillende schillen ( met Ne= 2n2), waarvan alleen
de buitenste schil betrokken is bij chemische
Bindingen tussen atomen;
reacties. Zolang als het aantal protonen (de Atoombinding: atomen zijn aan elkaar gebonden
kernlading) gelijk is aan het aantal elektronen (de door gemeenschappelijke elektronenparen waarvan
lading van elk atoom 1 elektron levert.
Elektron Neutro Proto
n n de Polaire atoombinding: berust op een klein
Ladin -1 e n.v.t. +1 e ladingsverschil tussen twee atomen.
g
Mass Verwaarloosba 1u 1u
Bindingen tussen moleculen:
a ar Zijn zwakker dan ion-, metaal en atoombindingen.
elektronenwolk) dan is een deeltje neutraal geladen. Vanderwaalsbinding of molecuulbinding: zitten
Wanneer een deeltje wel geladen is noemen we deze tussen alle moleculen en zijn ALTIJD aanwezig
een ion. - Massa/oppervlakte neemt toe > vd waals binding
wordt sterker > kook-smeltpunt neemt toe.
Edelgas configuratie (octetregel): alle atomen - In vloeibare vorm werken de van der waals bindingen
streven erna het zelfde aantal elektronen in de maar ze worden dan wel zwakker, in gas fase werkt
buitenste schil te hebben als de dichtstbijzijnde de van der waals binding niet meer.
edelgas, zo een configuratie is namelijk erg stabiel. - Worden verbroken door een moleculaire stof te
Isotoop: atoomsoort met hetzelfde atoomnummer verhitten tot gas fase of door de moleculaire stof op
maar een ander massa getal. Wordt vaak te lossen in water
weergegeven als; X-(P+N). bv. Cl-135
Dipool-dipoolbinding: polaire atoombindingen
leiden vaak tot een molecuul met ladingsverschil
(een atoom met δ+ en de andere met δ- ) een binding
tussen deze moleculen heet een dipool-dipool binding
Halogenen: 5 atoomsoorten in groep 17 van P.S. die - Treedt (indien aanwezig) op naast de vanderwaals
gemakkelijk reageren binding
Edelgassen: 6 atoomsoorten uit groep 18 die nergens - Is sterker van de vanderwaals bindingen
mee reageren. - Apolaire atoombinding EN < 0.4
van boven naar beneden reageren metalen heftiger Polaire atoombinding EN > 0,4 < 1,7
en niet-metalen steeds minder heftig de stof met de hoogste EN wordt dan en beetje
Positieve ionen: hebben meer protonen dan negatief (-)en de andere stof wordt dan een beetje
elektronen positief (+)
- Enkelvoudig Ion: metaalion, genoemd naar de Waterstofbruggen:
metaalsoort. - Treedt alleen op bij O-H en/of N-H bindingen, waarin
Met een vaste elektrovalentie beide al een partiele lading moeten hebben
Met meerdere elektrovalenties; - Ontstaat omdat δ+ op het ene molecuul een binding
ijzer : ijzer(II), ijzer(III) aangaat met δ- op het andere
goud: goud(I), goud(III) - Sterker dan vanderwaals bindingen.
tin: tin(II), tin(IV) - Zorgt voor een hoger kookpunt dan je op grond van
lood: lood(II), lood(IV) de massa van een molecuul zou verwachten.
koper: koper(I), koper(II) - Wanneer een molecuul goed waterstofbruggen aan
kwik: kwik(I), kwik(II) kan gaan met water lost dit molecuul goed op in
Uraan: Uraan(III), Uraan(VI) water, het hydrofiele deel moet dan wel groter zijn
ik ga toch lekker kaas koppen uitschelden dan het hydrofobe deel, of een hydrofoob deel is
- Samengesteld ion: groepje niet-metaal atomen omringt met een hydrofiel deel.
met een positieve lading. (Tabel 66
Binas)
1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper maud0206. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen