Samenvatting
5 VWO SCHEIKUNDE HOOFDSTUK 15 GROENE CHEMIE SAMENVATTING CHEMIE OVERAL
Een uitgebreide samenvatting voor hoofdstuk 15 van het boek chemie overal 5 vwo
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 15 - Groene ChemieExclusief paragraaf 5
Paragraaf 1
Atoomeconomie = mgewenst product/mbeginstoffen x 100%
Rendement = praktische opbrengst/theoretische opbrengst x 100%
E-factor = (mbeginstoffen- mgewenst product)/ mgewenst product
De grenswaarde is de maximaal toegestane hoeveelheid van een stof in mg per m3 lucht op de
werkplek. Een TGG (Tijd Gewogen Gemiddelde) van 8 uur geeft aan dat de concentratie alleen
toegestaan is als het 8-uur gemiddelde niet wordt overschreden. “ppb” staat voor ‘parts per billion’,
komt overeen met het aantal µg van de stof per kg lucht en is een alternatief van mg per m3 lucht
voor hele giftige stoffen. Bij omrekenen moet je dus lucht van kg naar m3 berekenen of andersom
Gebruik Binas tabel 97F en 37H.
Paragraaf 2
De wet van behoud van energie is altijd van toepassing: energie gaat niet verloren, maar wordt
omgezet van de ene vorm in een andere vorm. Bij alle processen treedt een energie-effect op,
waarbij er energie vrijkomt (exotherm) of wordt opgenomen (endotherm). De reactie-energie (ΔE) =
Ereactieproducten - Ebeginstoffen. Hierbij zijn Ebeginstoffen en Ereactieproducten de vormingswarmtes, de energie die
nodig is of vrijkomt bij de vorming van één mol stof uit de elementen. De vormingswarmte van
elementen is 0. De vormingswarmtes van stoffen vind je in Binas tabel 57.
In een energiediagram staan voor bepaalde samenstellingen van stoffen in de reactie horizontale
lijnen op verschillende hoogtes en pijlen tussen de hoogtes die het verschil in energie weergeven. De
eerste horizontale streep is van de beginstoffen, meestal is daarna een streep met alle beginstoffen
die veranderd zijn in elementen en daarna worden stof voor stof de elementen omgezet naar
reactieproducten.
Paragraaf 3
De reactiesnelheid (s) = n (mol)/ (V (L) x t (s)).
De langzaamste stap van een deel van de reactie bepaalt de snelheid van de totale reactie.
De insteltijd t1 van een evenwichtsreactie is de tijd tussen het begin van de reactie en het intreden
van de evenwichtstoestand. In de industrie wil je die tijd zo kort mogelijk krijgen.
Om (evenwichts)reacties sneller te laten verlopen kun je de druk verhogen (reactieomgeving
verkleinen), de temperatuur verlagen of verhogen en een katalysator toevoegen.
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper xTonka. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,48. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
