100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Optisch meten op weefsel samenvatting €6,99
In winkelwagen

Samenvatting

Optisch meten op weefsel samenvatting

 0 keer verkocht

Samenvatting van het vak Optisch meten op weefsel van BMT module 3.

Voorbeeld 3 van de 22  pagina's

  • Nee
  • De hoofdstukken besproken in hoorcollege 1 t/m 4
  • 29 oktober 2021
  • 22
  • 2019/2020
  • Samenvatting
book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:
Alle documenten voor dit vak (1)
avatar-seller
jcgroos
Optisch meten op weefsel Samenvatting
HC1
Rode bloedcellen bevatten hemoglobine eiwitten, deze bevatten heem moleculen
- Hemoglobine (Hb)  voor zuurstof respiratie
- Chlorofyl  voor fotosynthese
Ze bevatten ringen van stikstof, koolstof met in het middel een metaal ion  porfyrinen
- Met Fe2+  heem
- Met Mg2+  chlorophyl
Heem (met Fe2+) bindt reversibel en zwak met zuurstof. Er is zuurstofuitwisseling door diffusie van
hoge naar lage concentratie. De meeste zuurstof in het bloed is gebonden aan hemoglobine.




Kleur van het bloed:
- Fel rood = uit arterie
- Donker rood = uit ader


Fotonen:
Licht  vertoont deeltjes- als golfgedrag
Fotonen bevatten een intrinsieke energie:
E=hv
E = energie (J)
h = constante van Planck (6.63*10^-34 Js)
v = frequentie (Hz)


λv=c
λ= golflengte (m)
v = frequentie (Hz)
c = snelheid (licht: 3*10^8)

, hc
E=
λ

Golflengtes licht:
- Vacuüm UV = 10-200 nm
- UV = 200-400 nm
- Zichtbaar licht = 400-700 nm
- Bijna IF = 800-2500 nm
- IF > 2500 nm


1 nm = 1*10^-9 meter


Soorten lichtbronnen:
- Incandescent sources
- Gas-discharge and fluorescent sources
- Flashlamps and Arc lamps
- LED’s
- Lasers
Bohn atoommodel (1913)  elektronen bewegen in cirkelbanen rond de kern. De banen hebben
gekwantiseerde afstanden tot de kern en energieniveaus. Bij elektrontransities komt energie vrij.
- Eerste Balmer transitie: elektron springt van n=3 naar n=2, dit produceert een 1.89 eV foton
(λ=656 nm) met H-atoom
Volgens het Bohr atoommodel kunnen elektronen geen EM-golven uitzenden, maar volgens
elektrodynamica zouden ze dat wel moeten doen. Het Bohr model is vervangen door een quantum
mechanical model, maar wordt nog wel gebruikt.
The Schrodinger equation  wordt gebruikt om de energie van een elektron in een bepaalde schil
van een bepaald atoom te bepalen
2 4
−1 Z e m
E ( Z , n )= (J )
8 n2 h2 ε 20

Voor een H-atoom met Z=1
1
E ( n ) =−13.6 2
(eV )
n
Z = atoomnummer
n = principle quantum number
m = rustmassa van het elekron
e = elementaire lading
ε 0= permitivity of free space (constante)
h = constante van Planck
c = snelheid van licht


Energie absorptie/emissie in het Bohr Model:

, hc
- λ= bij absorptie/verval is de energietransactie gelijk aan het energieverschil van de 2
ΔE
energystates
- Het verschil in energie: ΔE = E2 – E1


Atomic transitions:




- Absorptie/Emissie  E2-E1 = h*v
- Stimulated emision  1 foton geabsorbeerd & 2 fotonen uitgezonden (met dezelfde richting
en fase)


Een normale populatie van atomen  bijna alle elektronen zitten in de grondtoestand, de kans op
stimulated emission is klein
Boltzmann’s principle = geeft de waarschijnlijkheid dat atomen zich in een bepaalde toestand
bevinden (i), vergeleken met de grondtoestand
Ei −E1
−( )
K BT
Pi=P1 e
Pi= waarschijnlijkheid dat atomen in toestand i zijn
K B= Boltzman constante = 1.38 * 10^-23 J/K

P1 >> Pi  het systeem absorbeert netto (en straalt niet
netto uit)
Populatie inversie  bestaat uit een 4-level systeem.
Elektronen worden vanuit de grondtoestand door een
‘pumping process’ naar een hoger energieniveau gebracht. Ze
vallen terug en blijven relatief lang in E3
- De relaxatietijd van E3 naar E2 is langer dan van E2
naar E1, hierdoor zijn ze relatief lang in E3

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper jcgroos. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 65040 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€6,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd