Samenvatting
Samenvatting, Overzicht Hoofdstuk 8, Chemie Overal 5e ed vwo 5 leerboek
Een kort overzicht van hoofdstuk 8 over Zuren.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
H8. Overzicht zuren.BINAS o.a. T49 (sterk/zwak zuur/Kz);T66B (formules); T36C (abc-formule); T37B (evenwichtsvoorwaarde).
Zure oplossingen
Een zuur is een deeltje dat H+ af kan staan, bijvoorbeeld aan water. Er ontstaat dan het oxonium-
ion ofwel H3O+. Elke zure oplossing bevat H3O+ ionen.
Sterke zuren
• Vergelijking sterk zuur met water:
HNO3 (l) + H2O (l) → H3O+ (aq) + NO3- (aq) Aflopend
• Concentratie H3O+ berekenen in mol • L-1
Gebruik de molverhouding HNO3 : H3O+ = 1 : 1
Zwakke zuren
• Vergelijkingen zwak zuur met water:
CH3COOH(l) → CH3COOH(aq)
CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+ (aq) + CH3COO– (aq) Evenwicht
Het evenwicht ligt sterk naar links.
• Concentratie H3O+ berekenen in mol • L-1 of andere berekeningen.
HZ (aq) + H2O (l) ⇄ Z− (aq) + H3O+ (aq)
[H3O+ ][𝑍 − ]
De evenwichtsvoorwaarde is: 𝐾𝑧 = [𝐻𝑍]
Gebruik de evenwichtsvoorwaarde (BINAS T37B) en de omzet tabel ofwel het
BOE- schema (voorbeelden zie volgende bladzijde). Waarde van Kz staat in BINAS T49.
Mogelijk moet je de abc-formule gebruiken, BINAS T36C.
Check altijd of het wel nodig is om de abc-formule te gebruiken!
Notaties van zure oplossingen
Voorbeeld oplossing van salpeterzuur (sterk zuur) : H3O + (aq) + NO3- (aq)
Voorbeeld oplossing van ethaanzuur (zwak zuur) : CH3COOH(aq)
Eenwaardig of meerwaardig
Een eenwaardige zuur kan één H+-ion afstaan. Een meerwaardig zuur kan meerdere
H+-ionen afstaan. Indien een meerwaardig zwak zuur reageert met water staat het maar één
H+ -ion af. Je noteert alleen het oplossen in water en het afstaan van één H+ -ion.
H3PO4 (s) → H3PO4 (aq)
H3PO4 (aq) + H2O(l) ⇄ H3O+ (aq) + H2PO4- (aq)
pH = - log [ H3O+]
[H3O ] = 10-pH
+
Afronden: Significante cijfers [H3O+] = decimalen pH
1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sandyzixin. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73314 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen