Samenvatting
Scheikunde samenvatting HO9 Chemie - energie en reactiesnelheden
Samenvatting Scheikunde, methode Chemie. Hoofdstuk 9 over energie en reactiesnelheden
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting scheikunde HO9Energie en reactiesnelheid
9.1 Wanneer start een reactie?
Exotherme en endotherme processen
Elke chemische reactie heeft een energie-effect ∆E verschil tussen chemische energie van
beginstoffen en reactieproducten. De chemische energie van de stoffen voor en na de
reactie is niet gelijk.
Exotherm: er wordt chemische energie omgezet in warmte, er komt warmte vrij.
Endotherm: warmte wordt opgenomen door de reagerende producten uit de omgeving, er
is dus warmten nodig.
De eenheid voor energie is joule, J afgeleide eenheid kilojoule, KJ.
Ook bij oplossen, uitkristalliseren van stoffen en bij faseovergangen treeft een energie-effect
op.
Endotherm: smelten, verdampen, sublimeren.
Exotherm: stollen, condenseren en rijpen.
Energiediagram
Energiediagram: hierin geef je de chemische energie van de beginstoffen en de
reactieproducten weer.
Beginniveau: het energieniveau van de beginstoffen. hierbij zet je de beginstoffen met de
juiste coëfficiënten.
Eindniveau: het energieniveau van de reactieproducten. hierbij zet je de
reactieproducten met de juiste coëfficiënten.
∆E geef je weer met een pijl tussen begin- en eindniveau.
Bij een exotherme reactie wordt energie afgestaan eindniveau ligt lager dan het
beginniveau ∆E = negatief.
Bij een endotherme reactie wordt energie uit de omgeving opgenomen eindniveau ligt
hoger dan het beginniveau ∆E = positief.
Activeringsenergie
Activeringsenergie, Eact: de energie die nodig is om een reactie op te starten. Door het
opnemen van de activeringsenergie komen de beginstoffen in een overgangs- of
geactiveerde toestand. Vanuit deze toestand kan de reactie starten.
In een energiediagram geef je ook de activeringsenergie aan. Omdat Eact moet worden
toegevoegd aan de beginstoffen, ligt het energieniveau van de overgangstoestand hoger dan
het beginniveau. Dat is bij een endotherme reactie ook zo. De overgangstoestand is
daardoor altijd de hoogste energietoestand in een energiediagram.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper hannaabrahamse. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
