Samenvatting
Scheikunde samenvatting HO6 Chemie - water
Samenvatting Scheikunde, methode Chemie. Hoofdstuk 6 over water
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting HO6Water
6.1 Waterkringloop
De functie van het water in je lichaam
Als je eet vermengt het voedsel zich met water en gaat naar de maag. In de darmen worden
de voedingsstoffen opgenomen in het bloed en naar de verschillende weefsels gebracht.
Hier zetten de cellen een deel van de voedingsstoffen om in CO2 en H2O. deze stoffen
worden via het bloed en de longen uitgescheiden.
Water raakt nooit op
Door de waterkringloop blijft de hoeveelheid water constant. Het komt voor als vloeistof, als
vaste stof en als damp. Niet al het water is drinkbaar.
Waar komt ons drinkwater vandaan?
Hard water: water met veel calciumionen.
Zonder water is geen leven mogelijk.
Je lichaam gebruikt water om voedingsstoffen op te nemen en afvalstoffen af te voeren.
De hoeveelheid water op aarde is constant. Slechts een klein deel is zoet water.
Water is belangrijk in de industrie en de land- en tuinbouw.
Afhankelijk van de toepassing kan gebruik worden gemaakt van oppervlaktewater of grondwater.
6.2 Bindingen tussen moleculen
Water heeft een hoog kookpunt
Tussen de moleculen van een moleculaire stof werken de vanderwaalsbindingen
(molecuulbindingen). Bij het koken verdampt de vloeistof, hiervoor moeten de
vanderwaalsbindingen verbroken worden en dan komt de stof in de gasfase.
Hoe groter de moleculen, hoe hoger het kookpunt.
Polaire atoombinding
Bij moleculaire stoffen heb je te maken met twee soorten bindingen:
- De vanderwaalsbindingen tussen de moleculen
- De atoombindingen tussen de atomen in de moleculen
De atoombinding is een negatief geladen elektronenpaar, dat beide positieve atomen bij
elkaar houdt. Als beide positieve atomen even sterk aan het elektronenpaar trekken, zit het
elektronen paar in het midden tussen de twee positieve atomen.
Polaire atoombinding: atoombinding waarbij het ene atoom sterker aan het elektronenpaar
trekt dan het andere atoom. Het atoom dat sterker aan het elektronenpaar trekt wordt
daardoor een beetje negatief en het andere atoom dat minder sterk aan het elektronenpaar
trekt wordt daardoor een beetje positief.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper hannaabrahamse. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen