Samenvatting
Samenvatting Hoofdstuk 4 Zouten Chemie Overal 4 VWO
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 4 uit het Chemie Overal 4VWO
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
H4 Zouten4.1 Zouten, namen en formules
Natriumchloride
- Natriumatoom elektronenconfiguratie 2,8,1
o Octetregel; een elektron afstaan, zodat Na+ -ion ontstaat met
elektronenconfiguratie 2,8 (Neon)
- Chlooratoom elektronenconfiguratie 2,8,7
o Octetregel; een elektron opnemen, zodat Cl- -ion ontstaat met
elektronenconfiguratie 2,8,8 (Argon)
- Ionbinding
- Ionrooster gevormd, positieve en negatieve ionen regelmatig gerangschikt
o Sterkere binding dan vanderwaalsbinding en de waterstofbrug
Smelt- en kookpunt van zouten meestal hoger dan van moleculaire
stoffen
, Enkelvoudige ionen: ionen die uit één atoomsoort bestaan
De naam van het niet-metaalion ontstaat door achter de naam van het niet-metaal het
woord -ide te plaatsen
- Niet-metaal seleen: selenide-ionen
Samengesteld ionen: ionen die uit meerdere atoomsoorten bestaan
- Zowel positieve als negatieve samengestelde ionen
o Atoombinding
o Één of meer elektronen afgestaan of opgenomen en is daarom niet neutraal,
maar geladen
Systematische naam (rationele naam): naam van een zout geef je aan met de naam van het
positieve ion, gevolgd door de naam van het negatieve ion
Zoutformule (verhoudingsformule): in een zout komen de ionen altijd in een zodanige
verhouding voor, dat het zout elektrisch neutraal is
4.2 Zouten in water
Hoe lost het NaCl goed op in water?
Watermoleculen zijn dipoolmoleculen
o Waterstofatomen positieve lading (δ+)
elektronegativiteit 2,1
keert zich naar de negatieve Cl- -ionen
o zuurstofatomen negatieve lading (δ−)
elektronegativiteit 3,5
keert zich naar de positieve Na+ -ionen
o Ionen op de hoekpunten van het NaCl-kristal zijn minder sterk gebonden en
daardoor kunnen de watermoleculen het ionrooster van NaCl afbreken
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nannana. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 78998 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen