Samenvatting
samenvatting en begrippenlijst van hoofdstuk 9 chemie overal
In dit document staat de samenvatting en begrippenlijst van hoofdstuk 9.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
H9Samenvatting H9 scheikunde
Paragraaf 1
De reactiesnelheid is het aantal mol dat per liter per seconde verdwijnt of ontstaat,
de reactiesnelheid hangt af van 5 factoren:
1. De temperatuur
2. De concentratie van de beginstoffen
3. De verdelingsgraad van de beginstoffen
4. Of er een katalysator aanwezig is
5. Wat voor soort stof het is
Gemiddelde reactiesnelheid: Concentratieverandering (mol L-1 ) : verstreken tijd (s)
Er treedt een chemische reactie op als er een effectieve botsing ontstaat tussen de
deeltjes. Een effectieve botsing kun je verklaren met behulp van de temperatuur,
concentratie en de verdelingsgraad van de beginstoffen. De invloed van de soort stof
en de katalysator kun je verklaren met de hoogte van de activeringsenergie. De
activeringsenergie is per stof anders en de katalysator verlaagt de activeringsenergie
van een reactie.
Paragraaf 2
De reactie energie (ΔE) is de hoeveelheid energie die nodig is of vrijkomt bij een
chemische reactie. Je gebruikt hierbij reactiewarmte.
ΔE = Ereactieproducten - Ebeginstoffen
Vormingswarmte is de hoeveelheid warmte die vrijkomt of nodig is om 1 mol avn een
stof te vormen uit zijn elementen.
Stappenplan voor de reactiewarmte berekenen:
1. Stel de reactievergelijking op
2. Zoek de beginstoffen en de reactieproducten op
3. Tel de vormingswarmte met de coëfficiënten in de reactievergelijking
4. Tel alle de vormingswarmte van de beginstoffen bij elkaar op
5. Gebruik de formule
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper HavoSamenvattingen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,79. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
