Samenvatting
Samenvatting Chemie overal H3 moleculaire stoffen vwo 4
Goede samenvatting van heel hoofdstuk 3 moleculaire stoffen. Er zitten veel plaatjes in zodat je het goed begrijpt. Succes met leren!
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde H3 moleculaire stoffenparagraaf 3.1 de bouw van stoffen
Je kunt stoffen indelen in drie verschillende groepen:
- Metalen: formules waarin alleen metaalatomen voorkomen
- Zouten: formules waarin een combinatie van een metaalatoom met een
niet-metaalatoom
- Moleculaire stoffen: formules waarin alleen niet-metaalatomen voorkomen
Metalen geleiden in de vaste en vloeibare fase
Zouten geleiden in de vloeibare fase
Moleculaire stoffen geleiden niet
Wanneer in de vaste fase de bouwstenen dicht op elkaar gestapeld zijn (in een
regelmatig patroon), vormen ze een kristalrooster.
Bij metalen noem je dit een metaalrooster.
metalen
Positieve en negatieve vrije elektronen die elkaar aantrekken noem je een
metaalbinding.
zouten
Een zout is opgebouwd uit positieve en negatieve ionen. Deze trekken elkaar aan en
vormen een ionbinding
moleculaire stof
De moleculen in een moleculaire stof trekken elkaar aan. Deze aantrekkingskracht,
de vanderwaalskracht, noem je een vanderwaalsbinding.
Deze binding is niet bij elk molecuul even groot. (meer uitleg in volgende paragrafen)
, Paragraaf 2 binding in moleculen
naamgeving:
Voorbeelden:
- P₄O₆ noem je tetrafosforhexa-oxide
- H₂S noem je diwaterstofsulfide
Uitzonderingen:
Heb je maar een atoom van de eerste atoomsoort (CO2: koolstofdioxide), dan laat je
het voorvoegsel mono weg. Maar als de atoomsoort niet vooraan staat, voeg je wel
mono toe.
Atoombinding = bij moleculaire stoffen ontstaat een atoombinding als elektronen met
elkaar delen. Het aantal elektronen dat kan worden gedeeld heet covalentie van een
atoom. Een binding tussen atomen met elektronegativiteit van minder dan 0,4 is een
apolaire atoombinding. Als je het verschil in elektronegativiteit tussen 0,4 en 1,7 ligt
is het een polaire atoombinding. Daar boven is het een ionbinding.
Om te bepalen welk atoom het hardst aan de elektronen trekt, gebruik je dus de
elektronegativiteit. Deze kun je vinden in Binas tabel 40a
Structuurformule:
Als je een structuurformule wilt tekenen moet je de covalenties van een aantal stoffen
weten. Deze kun je vinden in Binas tabel 99 bij de elektronenconfiguraties. Soms
staan ze erbij geschreven.
Dit zijn er een paar:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mfms10963. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,59. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 55628 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen