Samenvatting
Samenvatting H7 Chemie Overal havo 5 Scheikunde
Samenvatting van H7 uit Chemie Overal havo 5 Scheikunde
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
H7: 1Scheikunde H7
7.1 De pH van een oplossing
Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn:
- Zuur: pH < 7. Hoe langer de pH-waarde, hoe groter de hoeveelheid zuur.
- Basisch: pH < 7. Hoe hoger de pH-waarde, hoe groter de hoeveelheid base.
- Neutraal: pH = 7
Dit is de getalwaarde (= zuurgraad / pH) die aangeeft of een stof zuur, basisch of neutraal is.
Een indicator is een stof waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur of basisch is. Die stof heeft in
een zure oplossing een andere kleur dan in een oplossing die niet zuur is.
Verschillende indicatoren:
- Lakmoespapier: geeft aan of een oplossing zuur of Zuur Basisch Neutraal
basisch is. Rood Roo Blauw Rood
lakmoespapier d
- Universeel indicatorpapier: geeft nauwkeurig de pH- Blauw Roo Blauw Blauw
waarde van een oplossing. lakmoespapier d
- Er zijn ook oplossingen van kleurstoffen die bruikbaar
zijn als indicator. Binas 52A
Het pH-gebied waarin een indicator van kleur verandert noemen we het omslagtraject.
7.2 Zuren in water
Alle zure oplossingen (met water):
- Hebben een zure smaak.
- Beïnvloeden de kleur van zuur-base-indicatoren.
- Geleiden elektrische stroom.
- Hebben een pH-waarde die kleiner is dan 7.
De meeste zuren zijn moleculaire stoffen waarin atoomsoort H voorkomt. In alle zure oplossingen
zijn waterstofionen (H+-ionen) aanwezig. Er vindt een chemische reactie plaats, bijvoorbeeld als
salpeterzuur wordt gemengd met water: HNO 3 (l) => H+ (aq) + NO3- (aq)
In contact met water vormen alle zuren H+-ionen en ontstaan er ook negatieve ionen: zuurrestionen.
Naarmate de concentratie van H+-ionen groter is, is de oplossing zuurder => lagere pH.
Zuren Oplossingen van de zuren
Naam zuur Molecuulformule Triviale naam Notatie (van de
oplossing)
Waterstofchloride HCl (g) Zoutzuur H+ (aq) + Cl- (aq)
Salpeterzuur HNO3 (l) Verdund salpeterzuur H+ (aq) + NO3 (aq)
Zwavelzuur H2SO4 (l) Verdund zwavelzuur 2 H+ (aq) + SO42- (aq)
Fosforzuur H3PO4 (s) Verdund fosforzuur H3PO4 (aq)
Koolzuur H2CO3 (H2O + CO2) Koolzuurhoudend H2CO3 (aq)
water
Azijnzuur (ethaanzuur) CH3COOH (l) Azijn CH3COOH (aq)
Sterke zuren zijn volledig geïsoleerd, zwakke zuren slechts gedeeltelijk.
- Oplossingen van sterke zuren bevatten geen opgeloste zuurmoleculen. Er zijn alleen H +-ionen
en zuurrestionen aanwezig.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nienke312. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,98. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 78998 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen