Samenvatting
Samenvatting H8: Basen. Chemie Overal havo 5 Scheikunde
Samenvatting H8: Basen uit Chemie Overal havo 5. Scheikunde
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
H8: 1Scheikunde H8: Basen
8.1 Basen in water
Een basische oplossing heeft een pH > 7 en kleurt indicatoren (lakmoes blauw). Zo’n oplossing voelt
glibberig aan.
Als een base oplost in water neemt het een H+-ion op en ontstaat er een OH—-ion die de basische
eigenschappen van de oplossing veroorzaken. Basische oplossingen geleiden elektrische stroom, net
zoals zure oplossingen. De meeste basen zijn zouten.
Voorbeeld: NH3 (aq) + H2O (l) => NH4+ (aq) + OH- (aq)
Wassen: extraheren van gassen uit gasmengsels met behulp van vloeistoffen of oplossingen.
Voorbeeld: HCO3- (aq) + H2O (l) => H2CO3 (aq) + OH- (aq), gevolgd door: H2CO3 (aq) => H2O (l) + CO2 (g)
Oplossing van Triviale naam Naam Formule
NaOH Natronloog Hydroxide-ion OH—
KOH Kaliloog Oxide-ion O2-
Ca(OH)2 Kalkwater Carbonaation CO32-
Ba(OH)2 Barietwater Waterstofcarbonaation HCO3-
Ammoniak NH3
Acetaat-ion Ac- / CH3COO-
8.2 pH berekenen van basen
Bij een zuren oplossing: pH = −log¿ en ¿= 10−pH
Bij een basische oplossing: pOH = −log ¿ en ¿= 10−pOH
Hoe hoger de concentratie van de OH—-ionen, hoe basischer de oplossing en hoe lager de pOH. De
sterkte van een basische oplossing wordt meestal niet uitgedrukt met de pOH, maar ook met de pH.
Het verband tussen pH en pOH is: pH + pOH = 14,00
Het aantal significante cijfers in de ¿ moet even groot zijn als het aantal decimalen in de pOH.
Zie voorbeelden: p.14
8.3 Zwakke basen Binas T49
Een sterke base reageert in een aflopende reactie met water. Het ioniseert volledig. K b >1. Een
sterke base is een aflopende reactie. Deze staan recht onderin de Binas.
- Na2O (s) + H2O (l) ⟶ 2 Na+ (aq) + 2 OH- (aq)
Een zwakke base reageert in een evenwichtsreactie met water. Het ioniseert gedeeltelijk. Een
−14
zwakke base is altijd in evenwicht (⇄ = niet alles reageert). 10 ¿ K b <1
- NH3 (aq) + H2O (l) ⇄ NH4+ (aq) + OH- (aq)
Bij het berekenen van de PH van de zwakke base reken je met evenwichtsvoorwaarde =
[ na de pijl ]
.
[ voor de pijl ]
Bij het evenwicht van basen in water geef je K weer als Kb en noem je dit de baseconstante.
- Zuur / base
- Zwak / sterk
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nienke312. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,98. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen