Samenvatting
Samenvatting H9: Reacties en energie Chemie Overal havo 5 Scheikunde
Samenvatting van H9: Reacties en energie uit Chemie Overal havo 5 Scheikunde
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
H9: 1Scheikunde H9: Reacties en energie
9.1 reactiesnelheid
De reactiesnelheid is het aantal mol stof dat per liter per seconde ontstaat en verdwijnt.
De reactiesnelheid is afhankelijk van vijf factoren: de temperatuur, de concentratie van de
beginstof(fen), de verdelingsgraad van de beginstof(fen), de aanwezigheid van een katalysator en de
soort stof.
Volgens het botsende-deeltjesmodel treedt een chemische reactie op wanneer de deeltjes van twee
stoffen hard genoeg tegen elkaar botsen. Zo'n botsing is een effectieve botsing. De invloed van het
botsende-deeltjesmodel kun je verklaren met behulp van:
- Temperatuur: hoe hoger de temperatuur, hoe sneller de deeltjes bewegen, hoe meer
botsingen, hoe meer effectieve botsingen.
- Concentratie: hoe hoger de concentratie van de reagerende deeltjes, hoe meer botsingen.
- Verdelingsgraad: hoe groter de verdelingsgraad, des te groter het contactoppervlak, des te
meer botsingen.
De invloed van de activeringsenergie kun je verklaren met behulp van:
- Katalysator: een katalysator verlaagt de activeringsenergie. De geactiveerde toestand wordt
sneller bereikt. De reactie verloopt sneller en/of bij een lagere temperatuur.
- Soort stof: de hoogte van de activeringsenergie is per stof verschillend.
a) Energiediagram van een
exotherme reactie
b) Energiediagram van een
endotherme reactie
−1
concentratieverandering (mol L )
Gemiddelde reactiesnelheid =
verstrekentijd (s)
9.2 Reactiewarmte
Wet van behoud van energie: energie gaat niet verloren, maar wordt omgezet van de ene vorm in
de andere vorm. Dit heet ook wel energiebalans.
Bij alle processen treedt een energie-effect op, de reactie is endotherm of exotherm.
De reactie-energie is gelijk aan het verschil in chemische energie van de reactieproducten en
beginstoffen. We gebruiken voor de reactie-energie de reactiewarmte.
∆ E=Ereactieproduct (en) −Ebeginstof (fen)
Bij een exotherme reactie komt energie vrij, de reactieproducten hebben dus minder chemische
energie dan de beginstoffen => negatief getal.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nienke312. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,98. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52355 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen