Samenvatting
chemie overal 4vwo samenvatting hoofdstuk 1 t/m 4
Scheikunde samenvatting van hoofdstuk 1 t/m 4 uit het boek "Chemie Overal" voor 4vwo.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 11 pagina's
Voorbeeld 2 van de 11 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
SCHEIDEN EN REAGEREN – H11.1 - ZUIVERE STOF EN MENGSEL
ZUIVERE STOFFEN
atoom - 2 of meer atomen
moleculen - 2 of meer atomen
element (op macroniveau) - 1 soort atomen (op microniveau)
verbinding (op macroniveau) - meerdere soorten atomen
kijken naar de stofeigenschappen (de stof) > macroniveau
kijken op molecuulniveau, de bouwstenen van de stof > microniveau
MENGSELS
zuivere stof - 1 soort molecuul/atoom/bouwsteen
mengsel - 2 of meer soorten moleculen
bij zuivere stof: smeltpunt/kookpunt (temperatuur blijft gelijk tijdens overgang)
bij mengsel: smelttraject/kooktraject (temperatuur loopt langzaam op tijdens overgang)
SOORTEN MENGSELS
emulgator > hulpstof die voorkomt dat een emulsie ontmengt (hydrofobe staart en hydrofiele kop)
soort type mengsel van… voorbeeld
oplossing helder oplosmiddel (vloeistof), opgeloste stof (vaste stof/gas) thee, frisdrank, wijn
suspensi troebel vloeistof en vaste stof (zakt naar de bodem) verf, zand in water
e
emulsie troebel 2 vloeistoffen (ontmengen snel)> tweelagensysteem mayonaise, olie en water
1.2 - SCHEIDINGSMETHODEN
SCHEIDINGSMETHODEN
filtreren – vloeistof is het filtraat (wat erdoor heen gaat), vaste stof is het residu (wat achterblijft)
bezinken/centrifugeren – 2 lagen systeem (als je niet lang wilt/kan wachten> centrifugeren)
indampen – de vloeistof (oplosmiddel) verdampt en raak je kwijt
destilleren – de vloeistof verdampt en wordt opgevangen
- mengseldeel verdampt niet = residu (hoogste temp.), opgevangen vloeistof = destillaat (laagste)
extraheren – extractiemiddel toevoegen (water) > 1 stof lost niet op met dit oplosmiddel
adsorptie – kleur- geur- en smaakstoffen verwijderen door adsorptiemiddel toe te voegen
chromatografie – elke stof heeft bij een bepaalde loopvloeistof een Rf-waarde
- A (begin tot kleurstof) : B (begin tot loopvloeistof) = Rf-waarde (tussen 0 en 1 dus 0><1)
- stationaire fase (beweegt niet)= papier) en mobiele fase (beweegt)= water/ loopvloeistof
methode verschil in… gebruiken bij
filtreren deeltjesgrootte suspensie
bezinken dichtheid suspensie
indampen kookpunt oplossing (vaste stof en vloeistof)
destilleren kookpunt oplossing (vloeistoffen)
extraheren oplosbaarheid suspensie, emulsie
adsorptie aanhechting en adsorptievermogen oplossing
, chromatografie aanhechting en oplosbaarheid oplossing
1.3 - CHEMISCHE REACTIES
KENMERKEN CHEMISCHE REACTIES
chemische reactie – als er een nieuwe stof wordt gevormd en de stofeigenschappen veranderen
1. beginstoffen verdwijnen en er ontstaan reactieproducten
2. wet van massabehoud/lavoisier (massa veranderd niet; totale massa beginstoffen = totale massa
reactieproducten)
3. reactie temperatuur (de originele minimale temperatuur om een soort reactie te laten verlopen)
4. veranderen van stofeigenschappen
5. energie-effect (endotherm of exotherm)
ENERGIE-EFFECTEN
de hoeveelheid chemische energie verschilt per stof
exotherme reactie – geeft energie af aan omgeving, deze energie wordt omgezet in
warmte/licht/elektrische energie
endotherme reactie – heeft voortdurend energie nodig om te verlopen
ACTIVERINGSENERGIE
reactietemperatuur > bepaalde minimale temperatuur nodig waar een reactie verloopt
- als de temperatuur lager is dan verloopt de reactie niet
- als de temperatuur hoger of gelijk is dan verloopt de reactie wel
activeringsenergie > energie die je moet toevoegen om een reactie te starten
- bij endotherme reacties moet je energie blijven toevoegen om de reactie op gang te houden
ENERGIEDIAGRAMMEN
energie effect van een chemische reactie weergeven > energiediagram
- verticaal > hoeveelheid energie
- horizontaal > geen grootheid en eenheid
3 niveaus die de hoeveelheid energie weergeven die een stof bezit
1- energie van de beginstoffen
2- energie van de reactieproducten
3- geactiveerde toestand van beginstoffen (bereikt zodra genoeg energie is toegevoegd dat de reactie kan
starten)
verschil tussen energie van beginstoffen en energie van reactieproducten - reactie energie
1.4 – SNELHEID VAN EEN REACTIE
REACTIETIJD EN REACTIESNELHEID
tijd die is verstreken tussen het mengen van beide stoffen en het einde van de reactie – reactietijd
hoeveelheid stof de per seconde en per liter ontstaat/verdwijnt – reactiesnelheid
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper saiki51. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53022 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen