Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal vwo 5 - H12
Samenvatting scheikunde vwo 5 - H12; molecuulbouw en stofeigenschappen
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting - H12Lewisstructuur = structuurformule met alle valentie-elektronen.
• Octetregel = atomen in molecuul moeten vier elektronenparen om zich heen
hebben. (edelgasconfiguratie = 8 valentie-elektronen in vier paren).
• Uitgebreid octet = als centrale atoom P, N of S is, kan aantal omringende
elektronen groter zijn dan 8.
Stappenplan lewisstructuur opstellen:
1. Bepaal aantal valentie-elektronen m.b.v. BINAS 99 (+ tel alle bij elkaar op).
2. Bereken hoeveel elektronen nodig zijn om alle atomen te laten voldoen aan
octetregel.
3. Bereken hoeveel elektronen je tekortkomt.
4. Deel de elektronen door aantal verschillende atomen > aantal bindende
elektronenparen.
5. Bereken hoeveel niet-bindende elektronenparen overblijven.
6. Teken lewisstructuur.
Bij opstellen van lewisstructuur van ion houd je rekening met lading van ion (lading
wordt opgeteld of afgetrokken van valentie-elektronen).
• Bij stap 6 krijg je rechte haken met lading erbij.
Formele lading = lading van atoom in samengesteld ion
Stappenplan formele lading bepalen:
1. Bepaal aantal elektronen bij elk atoom van samengesteld ion.
2. Bepaal aantal valentie-elektronen van elk atoom (m.b.v. BINAS 99).
3. Formele lading = aantal valentie-elektronen min aantal elektronen bij dat atoom.
4. Zet formele lading omcirkeld bij atoom.
VSEPR = methode om ruimtelijke bouw van klein molecuul of deel van een groot
molecuul te voorspellen, door omringinsgetal van centrale atoom te bepalen.
= som van aantal atomen dat direct aan centrale atoom verbonden is en
aantal niet-bindende elektronenparen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper pienkortleve. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,57. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 81113 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen