Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal vwo 4 - H3
Samenvatting scheikunde vwo 4 - H3; moleculaire stoffen
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting - H3Naamgeving moleculaire stoffen:
Voorvoegsel om index weer te geven + naam atoomsoort + eindigt op -ide
Lewisstructuur = alle atoombindingen worden getekend en ook de valentie-
elektronen die geen binding vormen.
Atoombinding (in moleculen):
• Apolaire binding = gemeenschappelijk elektronenpaar bevindt zich even ver van
beide atomen.
• Polaire binding = binding waarbij ene atoom harder trekt aan elektronen waardoor
ene atoom beetje negatief wordt en andere atoom beetje positief.
• Elektronegativiteit = maat voor kracht waarmee atoom elektronen van
atoombinding aantrekt.
• Verschil in elektronegativiteit is ≤ 0,4: binding is apolair.
• Verschil in elektronegativiteit tussen 0,4 - 1,7: binding is polair.
Vanderwaalsbinding (tussen moleculen) = binding tussen moleculen.
• Hoe groter molecuulmassa, hoe sterker vanderwaalsbinding, hoe hoger smelt- en
kookpunt.
• Bij groter contactoppervlak tussen moleculen wordt vanderwaalsbinding sterker.
• Altijd aanwezig in vloeibare en vaste fase.
Dipool-dipoolbinding = binding, naast vanderwaalsbinding, tussen dipoolmoleculen
(= moleculen met ladingsverdeling door polaire atoombinding).
Waterstofbrug = binding tussen NH- en of OH-groepen.
• Waterstofbrugontvangende groepen: C=O
Polaire stoffen lossen goed op in polaire oplosmiddelen;
Apolaire stoffen lossen goed op in polaire oplosmiddelen.
Wet van Avogadro = bij constante temperatuur en druk bevatten gelijke volumes van
verschillende gassen evenveel moleculen en dus evenveel mol.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper pienkortleve. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,57. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67163 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen