Samenvatting
Samenvatting scheikunde 3 vwo botsende deeltjes model
samenvatting over reacties dmv vragen en voorbeelden
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
h44.1
wanneer is een verandering een chemische reactie?
als de beginstoffen verdwijnen en er nieuwe reactieproducten ontstaan. als je magnesium
verhit verandert de kleur en wordt het een poeder ipv een metaal. hier zijn de
stofeigenschappen veranderd, maar als je bijv kaarsvet verhit veranderd alleen de fase,
want als je het laat afkoelen is het veer kaarsvet.
wat gebeurd er met de energie bij een reactie?
je hebt 2 manieren wat er met de energie kan gebeuren:
- exotherme reactie, er komt energie vrij, bijv in de vorm van licht of warmte
- endotherme reactie, deze reactie verloopt alleen als er energie wordt opgenomen in
de vorm van bijv licht of warmte.
bij elke chemische reactie treed een energie-effect op.
wat is de wet van lavoisier?
dit is de wet van behoud van massa, dit betekent dat bij een chemische reactie de totale
massa van beginstoffen gelijk is aan de totale massa van reactieproducten.
dit is alleen niet altijd te meten, het kan bijv verschillen als één van de producten een gas is,
hier geldt nog steeds de wet van behoud van massa.
wat is de reactietemperatuur?
voor elke reactie is een bepaalde minimale temperatuur nodig, dit heet de
reactietemperatuur.
papier is brandbaar maar alleen als het de ontbrandingstemperatuur heeft bereikt.
hoe verandert de reactiesnelheid?
er zijn 5 factoren van invloed op de snelheid:
- beginstof, sommige stoffen reageren sneller
- verdelingsgraad, een grotere verdelingsgraad zorgt voor een snellere reactie (poeder
heeft bijv een grotere oppervlakte)
- concentratie, hoe groter de concentratie is, hoe sneller de reactie verloopt.
- temperatuur, een hogere temperatuur zorgt voor een snellere reactie
- katalysator, dit verandert de minimale temperatuur waardoor de reactie sneller gaat.
4.2
hoe maak je een reactieschema?
je schrijft de beginstof op en in welke toestand die zich bevindt dan zet je een een pijl en
schrijf je de reactieproducten met hun toestand.
koolstof (s) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g)
toestandsaanduidingen; s= vast, l=vloeibaar, g=gas, aq=opgelost in water
hoe maak je een reactievergelijking?
je schrijft de stoffen op in hun formules, dan maak je hem kloppend dmv de wet van behoud
van massa. het is handig om op te schrijven hoeveel atomen je voor en na de pijl hebt en dit
, moet je gelijk maken. je begint met een atoom die maar in 1 stof aan beide kanten voorkomt
en te eindigen met elementen.
4.3
wat kun je berekenen met behulp
van reacties?
je kunt de massaverhouding
berekenen van de stoffen die met
elkaar reageren,
bijv: Fe+S→ FeS
hier reageert 1 ijzeratoom met 1
zwavelatoom de verhouding van
atomen is dus 1:1
als je het gewicht van 1
ijzeratoom en 1 zwavelatoom
weet kun je de massaverhouding
opschrijven opschrijven: 55,9:32,1
dmv de wet van behoud van
massa weet je dat er 88,0
ijzersulfide ontstaat (optellen)
5.1
wat zijn de voorwaarden voor een verbrandingsreactie?
- er moet een brandbare stof zijn
- er moet zuurstof zijn
- er moet warmte zijn
wat zijn manieren om branden te blussen?
je blust een brand door 1 van de drie voorwaarden weg te nemen. bij een bosbrand kun je
water gebruiken en werkt dit goed, maar bij frituurvet kan dit leiden tot een steekvlam.
wat gebeurt er bij verbranding?
de stof die je verbrandt vormt een verbinding met zuurstof. Als je een element verbrand dan
noem je dit een oxide.bij metalen geef je bij meerdere oxides een romeinse letter in de naam
koper(I)oxide= Cu2O
bij niet-metalen kun je ook meerdere oxides krijgen maar dan krijg je een voorvoegsel:
1- mono
2- di
oxi
3- tri
4- tetra
5- penta
metaaloxide
de niet-metaaloxide
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper laurafaas3. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen