100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Chemie Overal 4e ed vwo 4 leerboek Scheikunde H4 zouten en zoutoplossingen €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Chemie Overal 4e ed vwo 4 leerboek Scheikunde H4 zouten en zoutoplossingen
 0 keer verkocht

Deze samenvatting bevat H4 (paragrafen 1 tm 4) zouten en zoutoplossingen. De vele vergelijkingen uit dit hoofdstuk en veel meer is goed uitgewerkt in dit document. Heel veel succes met leren!

Voorbeeld 1 van de 2  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Onbekend
  • 19 juni 2022
  • 2
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (123)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
wilmerhansma

Voorbeeld van de inhoud

Scheikunde samenvatting H4:
Zouten en zoutoplossingen
4.1: Zouten, namen en formules
- Vorming van zouten: tijdens reactie van een metaal met een niet metaal ontstaat een
zout. Metaalatomen staan daarbij één of meer elektronen af aan de niet
metaalatomen. Positieve en negatieve ionen die hierbij ontstaan worden
gerangschikt in een ionrooster. Volgens atoommodel Bohr en octetregel.
- Elektrostatische krachten = sterke kracht tussen positieve en negatieve. Hierdoor
ontstaat ionbinding en ionrooster wordt gevormd. Deze binding = sterker dan
vanderwaalsbinding en waterstofbrug, daardoor meestal hoger smelt- kookpunt dan
moleculaire stoffen.
- Metaalion naam is eerst metaal en dan ion erachter (positief), komt als positief ion
voor in zout. Niet-metaalion is eerst niet- metaal en dan ide-ion (eig altijd negatief),
komt voor in moleculaire stoffen als zouten.
- Enkelvoudig ion = ion bestaande uit één atoomsoort.
- Samengesteld ion = ion bestaande uit twee of meer verschillende atoomsoorten.
- Systematische naam = naam vh positieve ion nemen en daarachter naam van het
negatieve ion te plaatsen.
- Triviale naam = naam gebruik in de dagelijkse praktijk.
- Zoutformule = verhoudingsformule.
4.2: Zouten in water
- Water als oplosmiddel voor zouten: watermoleculen zijn dipoolmoleculen =
waterstofatomen hebben kleine positieve lading (δ+), zuurstofatomen hebben
kleinen negatieve lading (δ-). Negatieve kant keert zich naar positieve en andersom.
Ionen hoekpunt NaCl-kristal zijn minder sterk gebonden en daardoor kunnen
watermoleculen ionrooster afbreken. Bij oplossen ontstaan iondipoolbindingen.
- Hydratatie = het omringen van ionen door watermoleculen. Ionen die hierdoor
omringd zijn = gehydrateerde ionen. Weergegeven door aq achter formule ion.
- Binas 45A of zout goed, matig of slecht oplosbaar is.
- Oplossen van zouten en indampen van zoutoplossingen:
1. Oplosvergelijking: NaCl (s)  Na+ (aq) + Cl- (aq), CuCl₂ (s)  Cu²+ (aq) + 2 Cl- (aq),
Al(NO₃)₃ (s)  Alᶟ+ (aq) + 3 NO₃- (aq).
2. Indampvergelijking (tegenovergestelde oplossen): Zn²+ (aq) + SO₄²- (aq)  ZnSo₄ (s),
3 Na+ (aq) + PO₄ᶟ- (aq)  Na₃PO₄ (s).
- Oplosbaarheid = hoeveelheid stof die kan oplossen in een oplosmiddel van bepaalde
temp.
- Verzadigd = opgeloste oplossing. Onverzadigd = onopgelost.
- Meeste metaaloxiden zijn slecht oplosbaar in water. Of reageert met water (r). O²- -
ionen worden omgezet in OH-. Dit is oplossing met hydroxide-ionen.
4.3: Zouthydraten
- Zouthydraten = zouten die water hebben opgenomen in ionrooster. Het water dat
wordt gebonden in het rooster = kristalwater. Formule hiervan is met een punt. Het
opnemen van kristalwater is een exotherm proces, verwijderen van kristalwater is
een endotherm proces. Formules en kleuren hydraten Binas 65B.
- Zouthydraten worden veel gebruikt als bouwmateriaal, bij botbreuken en als
temperatuurbuffer.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper wilmerhansma. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd