Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal 4e ed vwo 4 leerboek Scheikunde H5 reacties van zouten.
Deze korte samenvatting gaat over H5 (paragrafen 1 tm 2) van VWO 4. Je laat deze kans toch niet schieten?
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting H5:Reacties van zouten
5.1: Neerslagreacties
- Tabel 45A of zout goed, slecht of matig oplosbaar is. De letter s bij combinatie van
ionen betekent ook dat als die twee soorten in oplossing bij elkaar komen er een
vaste stof ontstaat. Een neerslag ontstaat wanneer samengevoegde ionsoorten een
slecht oplosbaar zout vormen. De gevormde vaste stof noem je een neerslag. De
reactie is een neerslagreactie. Neerslagvergelijking = vergelijking van de reactie
tussen ionen. Er verdwijnen ionen uit de oplossing.
- Dynamisch evenwicht = stof verdeelt zich over ruimte bij slecht oplosbare zouten
- Bij neerslagreactie blijven er altijd nog ionen in de oplossoing. Er ontstaat een
chemisch evenwicht = voorbeeld van dynamisch evenwicht twee omkeerbare
reacties (concentraties van de ionen zijn constant).
- Heterogeen evenwicht = deelnemende stoffen bevinden zich niet in dezelfde
toestand.
- Homogeen evenwicht = deelnemende stoffen bevinden zich in dezelfde toestand
evenwicht wordt in een vergelijking met een dubbele pijl weergegeven.
5.2: Neerslagreacties toegepast
- Drie belangrijke toepassingen van neerslagreacties:
1. Een ionsoort verwijderen uit een oplossing:
- Om ionsoort te verwijderen moet je dit ion combineren met een ion met
tegengestelde lading, zodat er een slecht oplosbaar zout kan neerslaan. Het neerslag
filtreer je af en filtraat kan geloosd worden. Omdat je in de oplossing werkt, moet het
toegevoegde zout zelf oplosbaar zijn (natrium- en kaliumzouten (om pos. te
verwijderen), en nitraten zijn (om neg. te verwijderen) altijd goed oplosbaar).
2. Een zout maken:
- Een slecht oplosbaar zout maak je door het samenvoegen van twee oplossingen die
de ionsoorten bevatten van het zout dat je wilt maken en twee andere ionsoorten,
die geen neerslag geven. Het gevormde neerslag is het zout. Een goed oplosbaar zout
maak je op dezelfde manier, maar nu zijn de ionsoorten die niet reageren het zout
dat je wilt maken. Na filtreren, naspoelen (water) en drogen, damp je het filtraat in.
3. een ionsoort aantonen in een oplossing:
- Je toont een ionsoort in een oplossing aan door er een oplossing aan toe te voegen
met een ion dat uitsluitend reageert met de aan te tonen ionsoort.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper wilmerhansma. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 50843 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen