Samenvatting
samenvatting scheikunde chemie overal vwo 4 hoofdstuk 3&4
samenvatting scheikunde chemie overal vwo 4 hs 3 en 4
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde HS 3: Moleculaire Stoffen3.1 De bouw van Stoffen
3 groepen:
metalen: alleen metaalatomen
- geleiden stroom (en warmte) in vaste + vloeibare fase
- metaalrooster: geordende atoomstapeling
- metaalbinding: binding tussen positieve metaalionen + negatieve vrije
elektronen
zouten: combinatie metalen + niet-metalen
- geleiden alleen in vloeibare fase
- ionrooster: geordende ionen, afhankelijk van formule
- ionbinding: binding positieve + negatieve ionen
-> ion: geladen deeltje (atoom) ontstaan door het opnemen/afstaan van
1+ elektronen
moleculaire stoffen: alleen niet-metaalatomen
- geleiden geen elektrische stroom
- geen molecuulrooster! Opgebouwd uit ongeladen moleculen
- vanderwaalsbinding (intermoleculair): aantrekkingskracht tussen
moleculen door nabijheid moleculen
- atoom/covalente binding (intramoleculair): binding tussen atomen
binnen molecuul
3.2 Binding in moleculen
Naamgeving moleculaire stoffen:
telwoord index – atoom – telwoord – aangepaste naam atoom (~ide)
1 mono 5 penta O (oxide) Br (bromide)
2 di 6 hexa S (sulfide) I (iodide)
3 tri 7 hepta F (fluoride) H (hydride)
4 tetra 8 octa Cl (chloride)
edelgasconfiguratie: atomen hebben zelfde aantal elektronen als
edelgas
- gedeelde elektronen (gemeenschappelijk elektronenpaar) ->
atoom/covalente binding
- covalentie: aantal bindingen dat een atoom kan vormen
elektronegativiteit (EN): maat voor de kracht waarmee een atoom
elektronen van een atoombinding aantrekt, hoe hoger hoe groter de
aantrekking
atoombindingen
- polair -> ∆EN = 0 – 0,4
-> elektronen worden netjes gedeeld
- apolair -> ∆EN = 0,5 – 1,7
-> atomen partiële lading (δ+ en δ-)
ionbinding -> ∆EN > 1,7
-> elektronen zijn gejat/afgestaan -> zout
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper esmeetermaat. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen