Tentamen (uitwerkingen)
Antwoorden chemie overal vwo 5 hoofdstuk 12
Het document bevat de antwoorden van het boek chemie overal vwo 5 hoofdstuk 12.
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 19 pagina's
Voorbeeld 3 van de 19 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
1 beoordeling
Door: kikidbakker • 11 maanden geleden
Voorbeeld van de inhoud
Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 12 Molecuulbouw Uitwerkingen12.1 Lewisstructuren
A1
a De octetregel stelt dat elk atoom in een verbinding omringd moet zijn door acht elektronen. De
octetregel is afgeleid van de edelgasconfiguratie.
b
H H H H
H C C C O
H H H
c Een C-atoom heeft vier valentie-elektronen. Er ontbreken dan vier elektronen om aan de
octetregel te voldoen. Door vier elektronen te delen met andere atomen, voldoet het C-atoom aan de
octetregel. Deze redenatie geldt ook voor zuurstof, dat zes valentie-elektronen heeft en dus twee
bindingen aangaat. Waterstof is een uitzondering op de octetregel en streeft altijd naar twee
elektronen. Aangezien het zelf één valentie-elektron heeft, is hier één binding voor nodig.
d Een gedeeld elektronenpaar.
e
H H H H
H C C C O
H H H
B2
a H H
b Waterstof heeft één valentie-elektron. Door één elektron te delen met een ander atoom, krijgt hij
twee elektronen in de buitenste schil, waarmee hij dezelfde elektronenconfiguratie heeft als helium.
B3
Het centrale C-atoom zou dan vijf atoombindingen aan moeten gaan, waardoor het omringd is door
tien elektronen. Hij voldoet dan niet aan de octetregel.
B4
De lewisstructuur van zuurstof staat hieronder, omdat alleen in deze structuur beide O-atomen 6
valentie-elektronen hebben én voldoen aan de octetregel.
O O
B5
a
O
C
H H
b
- O O
N
c
H
H C S
H
,B6
a
H H
N N
H H
b
-
Cl O
c
Cl O
B7
a
O
H3C C O CH3
b
O
C
H O -
c
H
C
H
B8
a C C
b Door de viervoudige binding zitten alle elektronen dicht bij elkaar. Aangezien elektronen elkaar
onderling afstoten, breekt deze binding gemakkelijk. Er worden dan snel nieuwe bindingen gevormd
met andere deeltjes.
B9
a 2,4,6-trinitrotolueen
b
O
+
N+
R O -
C10
a
H
+
H N H
H
b
, C N O C O N N C O
1 2 3
c In structuur 1 heeft het C-atoom 4 elektronen uit twee niet-bindende paren en 2 uit bindende
paren, aantal valentie-elektronen is 4, dus formele lading is 4 – 6 = −2. Het N-atoom heeft 4
elektronen uit bindende paren, aantal valentie-elektronen is 5, formele lading is 5 – 4 = +1. Het O-
atoom heeft 4 elektronen uit twee niet-bindende paren en 2 uit bindende paren, aantal valentie-
elektronen is 6, formele lading is 6 – 6 = 0. Op dezelfde manier kun je voor de structuren 2 en 3 de
formele lading bepalen, zie onderstaande structuren. Structuur 3 heeft de minste formele ladingen.
Dat is dus de juiste structuur.
2- 1+ 0 2- 2+ 1- 1- 0 0
C N O C O N N C O
C11
H O O H
a
b De O-atomen hebben 4 elektronen uit niet-bindende elektronenparen en 2 uit bindende
elektronenparen dus 6 elektronen. Het aantal valentie-elektronen is 6, dus de formele lading is 6 – 6 =
0, De H-atomen hebben ieder 1 elektron uit een bindend elektronenpaar en hebben ieder 1 valentie-
elektron. Ook hier is de formele lading 0.
C12
a C12H25C6H4SO3Na (s) → C12H25C6H4SO3− (aq) + Na+ (aq)
b
O
-
R S O
O
c
-O
O
S CH3
O
H3C
d Aangezien in natriumdodecylbenzeensulfonaat een deel van het molecuul polair en een deel
apolair is, kan het binden aan zowel polaire als apolaire moleculen en daardoor optreden als
emulgator. Op deze manier kan vuil worden verwijderd.
C13
a Als de edelgasconfiguratie de enige stabiele elektronenconfiguratie was, dan was er geen reden
voor edelgassen om hiervan af te wijken en bindingen te vormen met andere atomen. Toch doen ze
dit onder bepaalde omstandigheden wel.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper samenvattingen1239. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,39. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen