Tentamen (uitwerkingen)

Antwoorden chemie overal vwo 5 hoofdstuk 11

Name: Antwoorden chemie overal vwo 5 hoofdstuk 11
SKU: doc_1837764
Rating: 5.00 (1 reviews)
Author: samenvattingen1239

1 beoordeling

3 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

Boek
Chemie Overal vwo 5 FLEX leerboek

Het document bevat de antwoorden van het boek chemie overal vwo 5 hoofdstuk 11.

[Meer zien]

Voorbeeld 3 van de 17 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 8 juli 2022
Aantal pagina's 17
Geschreven in 2021/2022
Type Tentamen (uitwerkingen)
Bevat Vragen en antwoorden

Instelling Middelbare school
Niveau VWO / Gymnasium
Vak Scheikunde
School jaar 5

1 beoordeling

Door: kikidbakker • 1 jaar geleden

Volgen

samenvattingen1239 Lid sinds 2 jaar 43 documenten verkocht

€4,39

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Chemie Overal 5vwo Hoofdstuk 11 Redoxreacties Uitwerkingen

11.1 Elektronenoverdracht

A1 
a Er is sprake van H+ (proton) overdracht. Het zuur geeft een proton, de base neemt het op.
b Er is sprake van e− (elektron) overdracht. De reductor geeft een elektron af, de oxidator neemt het
op.

A2 
a opneemt
b afstaat
c wel
d geen

B3
Als de elektronen voor de pijl staan worden ze opgenomen en is het een halfreactie van een oxidator.
Als de elektronen na de pijl staan worden ze afgestaan en is het een halfreactie van een reductor.
a oxidator
b oxidator
c reductor
d oxidator
e reductor

B4
a Fe3+ + 3 e− → Fe (s)
b 2 I− → I2 (s) + 2 e−
c 2 H2O (l) + 2 e− → H2 (g) + 2 OH−
d Zn (s) → Zn2+ + 2 e−
e NO3− + 4 H+ + 3 e− → NO (g) + 2 H2O (l)

B5
a
Cu2+ + 2 e− → Cu (s)
Zn (s) → Zn2+ + 2 e−
---------------------------------------------------- +
Cu2+ (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn2+ (aq)
b
Br2 (l) + 2 e− → 2 Br− (3)
Co (s) → Co3+ + 3 e− (2)
------------------------------------------------------------- +
3 Br2 (l) + 2 Co (s) → 2 Co3+ (aq) + 6 Br− (aq)

Al (s) → Al3+ + 3 e−
+ −
Hg + e → Hg (s) (3)
------------------------------------------------------ +
Al (s) + 3 Hg+ (aq) → Al3+ (aq) + 3 Hg (s)

,B6
a
Mg (s) → Mg2+ + 2 e− reductor
2+ −
Ni + 2 e → Ni (s) oxidator
b
2 S2O32− → S4O62− + 2 e− reductor
Cu2+ + 2e− → Cu (s) oxidator
c
Al s) → Al3+ + 3 e− reductor
2+ −
Pb + 2 e → Pb (s) oxidator

B7
a Reactie 1: een redoxreactie.
Reactie 2: geen redoxreactie.
Reactie 3: een redoxreactie.
Reactie 4: geen redoxreactie.
b Reactie 1: K wordt omgezet in K+ staat dus elektronen af en is de reductor. Cl2 wordt omgezet in 2
Cl− en neemt dus elektronen op, is de oxidator.
Reactie 3: Fe wordt omgezet in Fe3+ en staat dus elektronen af, is de reductor. Ag + wordt omgezet in
Ag (s) en neemt dus elektronen op, is de oxidator.
c Reactie 2: dit is het oplossen van een zout. De ladingen van de NH 4+ en de PO43−-ionen blijven
gelijk. De ionen gaan uit het ionrooster in de oplossing.
Reactie 4: dit is een zuur-base reactie. CH3COO− neemt een H+-ion op, HF staat een H+ ion af.

C8
a Zn (s) + 2 H+ (aq) → Zn2+ (aq) + H2 (g)
b Er is elektronenoverdracht. H+ neemt een elektron op, Zn staat twee elektronen af.
c 31 mg = 0,031 g

Er ontstaat dus ook 4,74·10−4 mol H2 (g). Bij deze omstandigheden is het molair volume 24,5 L mol −1.
4,74·10−4 mol  24,5 mol L−1 = 0,012 L = 12 mL.

d

C9
a

b Hydrochinon staat in de halfreactie elektronen af, dus dat moet de reductor zijn.
Waterstofperoxide is dan de oxidator.
c Zie figuur 11.1
d De activeringsenergie is zo hoog dat reactie 2 in de verzamelblaas niet plaatsvindt. De enzymen
verlagen de activeringsenergie (zodat reactie 2 in de explosiekamer wel plaatsvindt).
e In het contextkader staat dat 100 g oplossing 10 g hydrochinon en 25 g waterstofperoxide bevat.
De molaire massa’s zijn 110,1 en 34,015 g mol–1. Dus er is 0,091 mol hydrochinon en 0,73 mol

, waterstofperoxide. De molverhouding waarin de stoffen reageren is 1 : 1, er is dus meer
waterstofperoxide aanwezig dan nodig is voor de reactie.

11.1

C10 
a Fe (s) + 2 H+ (aq) → Fe2+ (aq) + H2 (g)
b 2 H+ + 2 e− → H2 (g)
Fe (s) → Fe2+ + 2 e−
c Zoutzuur is en oplossing van het gas HCl in water.
20,0 mL 0,100 M zoutzuur bevat 20,0  0,100 = 2,00 mmol HCl en dus ook 2,00 mmol H+ (H3O+).
Molverhouding Fe : H+ = 1 : 2, er kan maximaal 1,00 mmol Fe reageren.
Dit komt overeen met 1,00 mmol  55,85 g mol−1 = 55,85 mg Fe.

11.2 Redoxkoppels

A11 
a lager
b evenwichtsreactie

B12
a Ag+ is de sterkste oxidator (hoogste in Binas tabel 48, bij 0,80 V), Pb 2+ is zwakker (0,13 V) en de
zwakste van deze drie is Co2+ (bij 0,28 V).
b Ag (s), Pb (s) en Co (s)
c Co is de sterkste reductor, dan Pb en Ag is de zwakste van deze drie.

B13 
a Cu (s)
b FeCl2 (s)
c Ba2+ (aq) + 2 Cl− (aq)
d CaSO4·2 H2O (s)
e Cl2 (aq)
f 2 K+ (aq) + Cr2O72− (aq)

B14

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper samenvattingen1239. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.