Samenvatting
Samenvatting havo Nova scheikunde hoofdstuk 1 t/m 6
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Samenvatting alle nova scheikunde hoofdstukken van havo 4. Ook nog wat nodige opdrachten bijgevoegd en plaatjes uit het boek.
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 35 pagina's
Voorbeeld 4 van de 35 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvattingen HAVO 4Namen: Noa van der Weerd en Kirsten Antonisse
Klas: 4hc
Docent: mevrouw Hoppen
Vak: scheikunde
1
,Inhoudsopgave
Hoofdstuk 1...................................................................................................................................................... 4
1.1 Atoommodel ................................................................................................................................................. 4
1.2 Periodiek systeem ......................................................................................................................................... 5
1.3 atoommassa en molecuulmassa .................................................................................................................. 5
1.4 significante cijfers ......................................................................................................................................... 6
Hoofdstuk 2...................................................................................................................................................... 8
2.1 de hoeveelheid stof....................................................................................................................................... 8
2.2 molaire massa en dichtheid .......................................................................................................................... 9
2.3 gehaltes ...................................................................................................................................................... 10
2.4 rekenen aan reacties .................................................................................................................................. 11
Hoofdstuk 3.................................................................................................................................................... 12
3.1 metaalbinding ............................................................................................................................................ 12
3.2 molecuul- en atoombinding........................................................................................................................ 13
3.3 waterstofbruggen ....................................................................................................................................... 14
3.4 ionbinding ................................................................................................................................................... 15
Hoofdstuk 4.................................................................................................................................................... 16
4.1 verhoudingformules van zouten ................................................................................................................. 16
4.2 oplosbaarheid van zouten .......................................................................................................................... 17
4.3 bijzondere zouten ....................................................................................................................................... 18
4.4 rekenen aan zoutoplossingen ..................................................................................................................... 18
Hoofdstuk 5.................................................................................................................................................... 19
5.1 aardolie....................................................................................................................................................... 19
5.2 systematische naamgeving ........................................................................................................................ 20
5.3 karakteristieke groepen .............................................................................................................................. 21
5.4 additie en substitutie .................................................................................................................................. 21
Hoofdstuk 6.................................................................................................................................................... 22
6.1 reactiewarmte ............................................................................................................................................ 22
6.2 reactiesnelheid ........................................................................................................................................... 24
6.3 evenwichtreacties ....................................................................................................................................... 26
6.4 evenwichtsvoorwaarde .............................................................................................................................. 27
Opdrachten .................................................................................................................................................... 29
Hoofstuk 1 ........................................................................................................................................................ 29
Hoofdstuk 2 ...................................................................................................................................................... 29
Hoofdstuk 3 ...................................................................................................................................................... 29
Hoofstuk 4 ........................................................................................................................................................ 30
2
, Hoofdstuk 5 ...................................................................................................................................................... 30
Hoofdstuk 6 ...................................................................................................................................................... 31
Antwoorden ................................................................................................................................................... 32
Hoofstuk 1 ........................................................................................................................................................ 32
Hoofdstuk 2 ...................................................................................................................................................... 32
Hoofdstuk 3 ...................................................................................................................................................... 32
Hoofdstuk 4 ...................................................................................................................................................... 33
Hoofdstuk 5 ...................................................................................................................................................... 33
Hoofdstuk 6 ...................................................................................................................................................... 34
3
, Hoofdstuk 1
1.1 Atoommodel
Dit atoommodel wordt gebruikt in de chemie om de bouw van een atoom te beschrijven en
staat bekend als het atoommodel van Bohr. Volgends dit model is een atoom opgebouwd
uit een kern met daarin positief geladen protonen en ongeladen neutronen.
Vrijwel het grootste deel van de massa van het atoom wordt bepaald door de deeltjes in de
kern. Rondom de kern bewegen negatief geladen elektronen. Doordat elk atoom neutraal is,
is het aantal elektronen gelijk aan het aantal protonen. De elektronen bewegen in
verschillende schillen om de kern. Er zijn 7 schillen; K,L,M,N,O,P en Q. De verdeling van de
elektronen over de schillen noem je de elektronenconfiguratie. In de eerste 3 schillen is het
maximaal aantal elektronen; K = 2. L = 8, M = 18.
De elektronen in de buitenste schil, de valentie elektronen, zijn in de chemie het
belangrijkste, omdat deze elektronen betrokken zijn bij het vormen van bindingen tussen
atomen in een molecuul.
Voor de massa van een atoom is een massa-eenheid bedacht; de atomaire massa eenheid
u. 1.0 u komt overeen met 1,66 · 10-27 kg (binas tabel 7). Protonen en neutronen
hebben een massa van 1.0 u. Elektronen hebben een massa van 5,5 · 10-4 u. protonen
zijn positief geladen en elektronen negatief. Voor de lading van atomaire deeltjes
wordt gebruik gemaakt van een nieuwe eenheid: het elementaire ladingsquantum
e. 1.0 e is gelijk aan 1.6 · 10-19coulomb (C).
Elk atoomsoort heeft zijn eigen atoomnummer. Dit komt overeen met het aantal protonen
in de kern. Naast het atoomnummer heeft een atoom ook een massagetal.
Atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen
Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
Het massagetal van een atoom kan variëren. Atomen van hetzelfde element die een
verschillend aantal neutronen in de kern hebben noem je isotopen. In binas tabel 25 A staat
het overzicht van alle isotopen.
4
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper kirstenantonisse. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen