Samenvatting
Scheikunde samenvatting H4 Zouten en zoutoplossingen
Uitgebreide samenvatting van scheikunde H4 Zouten en zoutoplossingen. Het boek die is gebruikt, heet Chemie Overal vwo 4.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
4.1 Zouten, namen en formulesZouten = metalen + niet metalen / moleculaire stoffen
Positieve en negatieve atomen trekken elkaar aan = elektrostatische krachten.
Ionbinding: Een hele sterke binding tussen ionen.
● Ionrooster: Rooster waarin positieve en negatieve ionen in zijn gerachtschikt.
● Sterker dan de vanderwaalsbinding en de waterstofbrug.
○ Zouten hebben daardoor een hoger kook- en smeltpunt dan moleculaire stoffen.
Metaalatomen: Positieve elektrovalenties, komen als positieve ionen voor in een zout.
● Naam metaalion = naam metaal + woord ion
Niet-metalen hebben bijna altijd negatieve elektrovalenties.
● Niet metaalion = naam niet-metaal + woord ide
Het cijfer van de groep is gelijk aan de elektrovalentie.
● Groep … = elektrovalentie …
○ Groep 1 = elektrovalentie 1
Enkelvoudige ionen: Ionen die uit één atoomsoort bestaan.
Samengesteld ion: Als in één ion twee of meer verschillende atoomsoorten voorkomen.
● Positieve & negatieve samengestelde ionen.
● Via atoombindingen aan elkaar gekoppeld.
● Één of meer elektronen afgestaan of opgenomen → geladen
● Romeins cijfer de ionlading aan.
Systematische naam:
● Naam positieve ion vooraan + naam negatieve ion achteraan
Verhoudingsformule/Zoutformule: De formule van een zout geeft de verhouding aan waarin de
ionen in het zout aanwezig zijn.
● Elektrisch neutraal
Triviale naam:
● Een aantal zouten hebben een systematische naam én triviale naam.
Samenvatting:
● In een ionrooster wordt tussen de ionen een ionbinding gevormd. De ionbinding is een sterke
binding, daarom hebben zouten hogere kook-en smeltpunten dan moleculaire stoffen.
● Een enkelvoudig ion is een geladen deeltjes dat uit één atoomsoort bestaat. Bestaan er van
een atoomsoort meerdere elektrovalenties, dan gebruik je een Romeins cijfer om de lading
aan te geven. Een samengesteld ion is een geladen deeltjes dat uit meerdere atoomsoorten
bestaat.
● De systematische naam van een zout krijg je door eerst de naam van het positieve ion te
nemen, gevolgd door de naam van het negatieve ion.
● De formule van een zout geef je weer in een verhoudingsformule, waarbij de ionen in een
dusdanige verhouding voorkomen, dat het zout elektrisch neutraal is.
Je kunt nu:
● Uitleggen hoe een zout wordt gevormd uit een metaalatoom en een niet-metaalatoom.
● Uitleggen hoe een ionbinding tot stand komt en hoe een ionrooster eruitziet.
● De naam en formule geven van een aantal voorkomende enkelvoudige en samengestelde
ionen.
● De verhoudingsformule van een zout opstellen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper miuberg. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen