Samenvatting

Samenvatting Chemie overal 5e editie hoofdstuk 12: Molecuulbouw VWO5

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

Boek
Chemie Overal 5e ed vwo 5 leerboek

In deze document zal je een samenvatting vinden van elke paragraaf van hoofdstuk 12: Molecuulbouw. Deze hoofdstuk krijg je in V5. Chemie Overal 5e editie. Het bevat plaatjes en voorbeelden om de stof makkelijker te begrijpen.

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 6 pagina's

Bekijk voorbeeld

Heel boek samengevat? Nee
Wat is er van het boek samengevat? Hoofdstuk 12: molecuulbouw
Geupload op 23 oktober 2022
Aantal pagina's 6
Geschreven in 2022/2023
Type Samenvatting

Instelling Middelbare school
Niveau VWO / Gymnasium
Vak Scheikunde
School jaar 5

€3,99

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

§12.1 Lewisstructuren

Octetregel: Atomen willen 8 elektronen hebben in hun buitenste schil.
Edelgasconfiguratie:
Covalentie: Bv covalentie van zuurstof is 2 —> Covalentie is het aantal atoombindingen dat
een atoom kan maken. zuurstof heeft 2 atoombindingen nodig om 8 elektronen in zijn
buitenste schil te hebben.

*Als je in een structuurformule van een molecuul alle valentie-elektronen tekent => krijg je
lewisstructuur.

Lewisstructuur opstellen:
1. Hoeveel elektronen heeft die? (In zijn buitenste schil)
2. Hoeveel wilt die? (Meeste willen 8 elektronen, maar Waterstof wilt 2 —> hij wilt
hetzelfde zijn als Helium)
3. Hoeveel gaan we delen? Hoeveel zijn vrij?
Delen: wat ze willen - wat ze hebben
Vrij: wat ze gaan delen - wat ze hebben
4. Tekenen

*Uitgebreid octet: Als het aantal omringende elektronen groter is dan 8 bij een atoom.

*Radicaal:
- Deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen
- Voldoet niet aan octetregel
- Reageert snel met andere (erg reactief)

B.v

*Ion: Vanaf stap 1 rekening houden met de lading.

1

, §12.2 VSEPR-Theorie

*Polaire binding:
- Treedt op bij verschil in aantrekkingskracht op elektronen kracht
- deltaEN is een maat voor deze aantrekkingskracht
HOE GROTER HET VERSCHIL ELEKTRONENNEGATIVITEIT, HOE DICHTER HET
ELEKTRONENPAAR VERSCHUIFT NAAR HET ATOOM MET DE HOOGSTE
ELEKTRONENNEGATIVITEIT.

*Vanderwaalsbinding:
- Bij de binding ontstaat de vanderwaalskracht. Deze neemt toe bij een hogere
molecuulmassa.

*Waterstofbruggen:
- Tussen moleculen met OH- en/of NH-groepen ontstaat er na vanderwaalsbinding ook
een andere binding —> Waterstofbruggen. Zijn goed oplosbaar in water.
- OH- en NH-groepen= Sterk polaire atoombinding.

*Ruimtelijke bouw:
- Je gebruikt de lewisstructuur => Zowel bindende als vrije elektronenpaar elkaar
afstoten en dus zo ver mogelijk van elkaar af zitten.
- Met de VSEPR-methode voorspel je de bouw van een molecuul door het
omringingsgetal (OR) van het centrale atoom te bepalen.

2

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.