Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal 5e ed vwo 5 leerboek, ISBN: 9789001819767 Scheikunde
Deze samenvatting bevat de onderdelen evenwichten, zuren en deels basen.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting vwo 5Hoofdstuk 7 – duurzaamheid
7.4 Evenwichten
Een chemisch evenwicht is een evenwicht waarbij je te maken hebt met twee omkeerbare reacties
die met dezelfde snelheid verlopen. Bij deze reacties worden in de ene reactie (heengaande reactie)
de beginstoffen omgezet in reactieproducten en bij de andere reactie (teruggaande reactie) de
reactieproducten in beginstoffen. Als deze reactie tegelijkertijd verloopt is het een
evenwichtsreactie. De hoeveelheid stof is niet in evenwicht, maar de reactiesnelheid
wel. De tijd tussen het begin van de reactie en het intreden van de
evenwichtstoestand is de insteltijd.
Homogeen evenwicht --> het evenwicht verloopt in één/dezelfde fase.
Heterogeen evenwicht --> het evenwicht verloopt in meerdere fasen. Er is altijd een
grensvlak (grens tussen twee verschillende stoffen) aanwezig.
Voor elke evenwichtsreactie kun je uit de reactie een concentratie breuk afleiden.
- Concentratie reactieproduct à teller (boven). Concentratie beginstoffen à
! ($%&'!%$()*!)
noemer (onder). 𝐾 =
* (,-*(%$()*!)
- Exponent die gelijk is aan coëfficiënt in de reactievergelijking.
- In de breuken staan alleen de concentraties van die stoffen waarvan de concentratie kan
veranderen (gassen (g) of opgeloste stoffen (aq)). Als de fases in een reactie gemixt zijn,
moet je bij beide de fase vermelden, als het alleen g of aq is, dan hoeft dit niet.
[/01]1
- Bijvoorbeeld à N2O4 → 2 NO2 dit wordt dus [/103 ]
Als zich een chemisch evenwicht heeft ingesteld, veranderen de concentraties van de stoffen niet
meer. De concentratiebeuk zal dan een constante waarde hebben, en dit noem je de
evenwichtsconstante, K. Er is pas een evenwicht als de concentratiebreuk gelijk is aan de waarde van
[/01]1
K. K = [/103 ] wordt de evenwichtsvoorwaarde genoemd. De waarde van K hangt af van de
temperatuur (Binas 51).
Vloeistoffen en vaste stoffen komen niet terug in de evenwichtsvoorwaarde, want deze kunnen niet
homogeen verdeeld worden over de beschikbare ruimte.
Als er geen chemisch evenwicht is kan er nog steeds een dynamisch evenwicht zijn, ook wel
verdelingsevenwicht. I2 (aq) → ← I2 (wb). Je kunt nog steeds een evenwichtsvoorwaarde opstellen,
maar de constante heet dan verdelingsconstante Kv. Bij een oplosevenwicht heet de constante Ks.. Er
is dan meestal ook geen breuk.
BOEM tabellen
- Begin in mol
- Omzetting, verandering van de
hoeveelheid mol
- Evenwicht
- Molariteit
, 7.5 Evenwichten beïnvloeden
Soms wordt zo’n evenwichtsreactie verstoord. Als je meer van een beginstof toevoegt zal de
reactiesnelheid naar rechts groter zijn dan die naar links. Als je meer reactieproduct toevoegt zal de
reactiesnelheid naar links toenemen. Als je aan de linkerkant een stof weghaalt, verschuift het
evenwicht naar links.
Als je het volume verandert gebeuren er ook een aantal dingen. Als je het volume verdubbelt,
halveert de concentratie stof. De teller is dan ½ x ½ = ¼ x zo groot. De noemer ½ keer. De waarde
van de concentratiebreuk is gehalveerd en dus niet meer gelijk aan K, het evenwicht is verstoord. Er
is dan pas weer evenwicht als de waarde van K weer
behaald wordt. Dus de teller moet groter worden en de
noemer moet kleiner worden, het evenwicht zal naar rechts
verplaatsen. Bij volumevergroting verschuift het evenwicht
naar rechts en bij volumeverkleining naar links.
Als het volume vergroot wordt, gaat het evenwicht naar de
kant met de meeste losse deeltjes à de afname in totale
aantal deeltjes/liter wordt tenietgedaan à alle concentraties worden kleiner. Je kijkt naar het getal
[405]1 [6.8]1 9
voor de molecuulformules. Bijvoorbeeld K = [01 ]5 = [6.8]5= = [6.8] 𝑥 2
Voeg je een katalysator toe aan een reactiemengsel in evenwicht, dan neemt de snelheid van beide
reacties toe, maar nu evenveel. Het evenwicht zal niet veranderen en de insteltijd, de tijd tussen het
begin van de reactie en het intreden van de evenwichtstoestand, wordt kleiner.
De waarde van K is afhankelijk van de temperatuur, bij verhoging of verlaging van de
temperatuur krijgt K een andere waarde. De twee reacties van een evenwicht zijn in hun
warmte-effect elkaars tegengestelde, is de ene reactie exotherm dan is de andere
endotherm. Bij een temperatuurverhoging verschuift het evenwicht naar de
endotherme kant, en bij een verlaging naar de exotherme kant.
Hoe groter K is, hoe meer het evenwicht naar rechts ligt. Als je een reactie verwarmt zal
deze altijd automatisch naar de endotherme zijde gaan en andersom. Dus als K groter
wordt bij oplopende temperaturen dan is rechts dus de endotherme kant en links de
exotherme kant.
Als de temperatuur toeneemt en K afneemt, zit aan de rechterkant de exotherme kant en aan de
linkerkant de endotherme kant.
Als de temperatuur toeneemt en K toeneemt, zit aan de rechterkant de endotherme kant en aan de
linkerkant de exotherme kant. (In Binas 51 naar de K-waarde kijken en niet naar log K).
Soms is het evenwicht juist erg hinderlijk, bijvoorbeeld als je alleen het reactieproduct wil hebben
maar het steeds om blijft zetten in losse beginstoffen. Dit is op te lossen door het reactieproduct af
te voeren. Dit betekent dat het evenwicht geheel verschuift naar de kant van de reactieproducten.
Je noemt dit een aflopend evenwicht.
Stappen rekenvragen met betrekking tot vergelijkingen:
1. Mol verhouding bekijken.
2. Tev uitrekenen.
3. Kijken in hoeveel mol/L, als er bijvoorbeeld per 3,0 mol/L staat, delen door 3.
4. Evenwichtsvoorwaarde opstellen.
5. Uitrekenen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper laravandokkum. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,00. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 48072 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen