Samenvatting

Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 8: Zuren

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

Boek
Chemie Overal 5e ed vwo 5 leerboek

Scheikunde (SK) Boek: Chemie Overal Niveau: vwo bovenbouw Hoofdstuk: hoofdstuk 8, zuren Dit is een handige samenvatting over hoofdstuk 8 van het boek Chemie Overal (5de editie). Onderwerpen die in deze samenvatting worden genoemd zijn: zuren (zwak/sterk), pH-waarden, zuurconstante en reactiev...

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 2 pagina's

Bekijk voorbeeld

Heel boek samengevat? Nee
Wat is er van het boek samengevat? Hoofdstuk 8
Geupload op 27 oktober 2022
Aantal pagina's 2
Geschreven in 2022/2023
Type Samenvatting

scheikunde
chemie overal
noordhoff
bovenbouw
vwo bovenbouw
reactievergelijkingen
zuurconstante
binas tabel 49
anorganische zuren
instabiele zuren
samenvatting
sk
vwo
ph

Instelling Middelbare school
Niveau VWO / Gymnasium
Vak Scheikunde
School jaar 5

Volgen

bentevandalen Lid sinds 3 jaar 13 documenten verkocht

€3,49

Ook beschikbaar in voordeelbundel v.a. €19,99

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Ook beschikbaar in voordeelbundel (1)

Scheikunde hoofdstuk 7 t/m 14 (5 VWO), Chemie Overal

€ 30,92 € 19,99 8 items

1. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 8: zuren
2. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 9: basen
3. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 7: duurzaamheid
4. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 11: redoxreacties
5. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 10: analyse
6. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 12: molecuulbouw
7. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 13: kunststoffen
8. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 14: nieuwe materialen
Meer zien

Scheikunde hoofdstuk 8
§8.1
Om het verschil in zuurgraad in een getalwaarde te kunnen weergeven, gebruik je de pH.
Een oplossing kan zuur (pH onder 7 (hoe lager, hoe zuurder)), basisch (boven 7 (hoe
hoger, hoe basischer) of neutraal (gelijk aan 7) zijn.
Een indicator is een stof waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur, basisch of
neutraal is.
 Lakmoes: lakmoespapier is papier waarop de stof lakmoes is aangebracht. Lakmoes
komt voor in twee kleuren: rood en blauw. De kleur hangt af van de zuurgraad. Je
kunt de pH met lakmoespapier niet nauwkeurig bepalen.
 Universeel indicator: om nauwkeuriger de pH van een oplossing te bepalen, gebruik
je universeel indicatorpapier. Dit is een papier waarop een mengsel van
verschillende indicatoren is aangebracht, die afhankelijk is van de pH-waarde samen
een continu verlopende kleurenreeks vertonen.
 Oplossingen: er zijn ook oplossingen van kleurstoffen die bruikbaar zijn als indicator
(Binas 52A). Het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert, noem je het
omslagtraject. In dit gebied geeft de indicator de oplossing een mengkleur.

§8.2
Als zuren reageren met water, geeft het zuur een H +-ion af aan een watermolecuul. Hierbij
ontstaan H3O+-ionen, dit noem je oxoniumionen.
1) Geef de reactievergelijking van de reactie tussen waterstofchloride en water:
HCl (g) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl- (aq)
Er is een lineair verband tussen de molariteit van de oplossing en de geleidbaarheid. Als je
de oplossing tweemaal verdunt, dan halveert de geleidbaarheid.
Als een reactie met water geen aflopende reactie is maar een evenwichtsreactie, dan kan je
zo’n opdracht 2 krijgen:
2) Geef de reactie tussen azijnzuur met water.
CH3COOH (aq) + H2O (l) ⇄ H3O+ (aq) + CH3COO- (aq)
Er zijn zuren die volledig splitsen in ionen, de sterke zuren. Zuren die niet volledig splitsen in
ionen, noem je zwakke zuren. Bekijk hiervoor Binas tabel 49. De bovenste 7 zijn sterke
zuren, aflopend naar zwakke zuren.

§8.3
Als je een organisch zuur hebt, kan je een H +-ion afstaan (alleen degene die in de
zuurgroep zit). Als een stof maar één H +-ion kan afstaan, dan is het een eenwaardig zuur,
kan het meerdere H+-ionen afstaan, noem je het meerwaardige zuren (twee-, driewaardig,
etc.). Naast het H3O+ ion die ontstaat in een reactievergelijking, ontstaat er ook een negatief
geladen ion, het zuurrestion.
Zuren zonder koolstofskelet noem Naam Formule Naam Formule
je anorganische zuren. Waterstofchloride HCl Diwaterstofsulfide H2 S
Salpeterzuur HNO3 Koolzuur CO2 + H2O (H2CO3)
Fosforzuur H3PO4 Zwaveligzuur SO2 + H2O (H2SO3)
Waterstofbromide HBr Waterstofcyanide HCN
Zwavelzuur H2SO4 Waterstofjodide HI

Koolzuur en zwaveligzuur bestaan alleen als oplossing van CO 2 of SO2 in water. H2CO3 en
H2SO3 zijn instabiele zuren. Het zijn beide tweewaardige zuren.
3) Los CO2 op in water.
CO2 (aq) + 2 H2O (l) ⇄ H3O+ (aq) + HCO 3- (aq)
HCO3- (aq) + H2O (l) ⇄ H3O+ (aq) + CO32-
Omdat het eerste evenwicht naar links ligt, zal de tweede reactie vrijwel niet optreden.
4) Los het zout ammoniumchloride op in water.
NH4Cl (s) → NH4+ (aq) +Cl- (aq), dan zullen de ammoniumionen vervolgens met het
water reageren: NH4+ (aq) + H2O (l) ⇄ H3O+ (aq) + NH3 (aq)

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.