Dit is een beknopte samenvatting van het gehele leerboek 'Chemie Overal' 4 vwo. Alle 8 hoofdstukken worden besproken. De belangrijkste definities, formules en regels voor naamgeving worden gegeven. Deze samenvatting is gemaakt door een vwo-6-leerling als voorbereiding op het schoolexamen over het b...
Soorten mengsels:
-Oplossing.
-Suspensie: troebel mengsel van vast/vloeibaar.
-Emulsie: troebel mengsel van vloeibaar/vloeibaar, voorkomen ontmengen:
emulgator.
Scheidingsmethoden: verschil in
-Deeltjesgrootte: filtreren (suspensie). Vloeistof: filtraat, vaste stof: residu.
-Dichtheid: bezinken (suspensie/emulsie). Versnellen met centrifugeren.
-Kookpunt: indampen.
-Kookpunt: destilleren. Deel dat niet verdampt: residu. Opgevangen vloeistof:
destillaat.
-Oplosbaarheid: extraheren (mengsel vaste stoffen). Ene stof lost wel op, andere
niet. Gebruik oplosmiddel/extractiemiddel. Ook vloeistof-vloeistofextractie.
-Adsorptievermogen: adsorptie (kleur-, geur- en smaakstoffen). Verwijderen met
koolstof, deeltjes hechten aan oppervlak.
-Adsorptievermogen/oplosbaarheid: chromatografie. Loopvloeistof/papier. Rf-
waarde.
Chemische reacties en energiediagrammen:
-Exotherm: er komt energie vrij (ΔE<0) in de vorm van warmte, licht of elektriciteit.
-Endotherm: er wordt energie opgenomen (ΔE>0) uit de omgeving.
-Activeringsenergie: de energie die nodig is om een reactie te starten. Is gelijk aan
Egeactiveerde toestand – Ebeginstoffen.
-Reactie-energie: ΔE = Ereactieproducten – Ebeginstoffen.
-Reactietijd: tijd die is verstreken tussen mengen van beginstoffen en einde van
reactie.
-Reactiesnelheid (s): de hoeveelheid stof die per seconde per liter reageert. Is gelijk
aan s = Δc/Δt.
Factoren die door botsende deeltjesmodel invloed hebben op de
reactiesnelheid:
-Verdelingsgraad: hoe fijner de stof is verdeeld. Hoe groter, hoe hoger s.
-De soort stof.
-Concentratie: hoe groter, hoe hoger s.
-Temperatuur: hoe groter, hoger s.
, -Katalysator: verlaagt activeringsenergie waardoor de reactietijd kleiner is en de
reactiesnelheid groter.
Atoommodellen:
-Rutherford: protonen en neutronen in de kern, elektronenwolk eromheen.
-Bohr: elektronen in schillen (maximaal aantal elektronen in schil n = 2n2 voor n<5).
Aantal elektronen in buitenste schil: valentie-elektronen.
Periodiek systeem:
-Periode: horizontale rij. Geeft aantal schillen aan.
-Groep: verticale rij. Geeft atoomeigenschappen en aantal valentie-elektronen (voor
eerste 20 atoomsoorten) aan. Groep 1: alkalimetalen. Groep 2: aardalkalimetalen.
Groep 17: halogenen. Groep 18: edelgassen.
Octetregel:
-Atomen streven naar octetregel oftewel 8 elektronen in de buitenste schil.
-Edelgassen hebben dit automatisch, daarom heet een octet ook wel een
edelgasconfiguratie.
-Door de octetregel ontstaan positieve en negatieve ionen. Metaalionen zijn altijd
positief en niet-metaalionen zijn meestal negatief.
-Elektrovalentie: lading van een atoomsoort om een octet te bereiken.
Massa van atomen:
-Massagetal: het aantal protonen en neutronen van een atoom, zonder eenheid.
-Atoommassa: de massa van een atoom, uitgedrukt in u, waarbij geldt: 1 u =
1,66×10-27 kg.
Molrekening:
-De grootheid aantal deeltjes (n) en de eenheid mol: omdat geldt 1 u = 1,66×10-27
kg, geldt ook 1 g = 6,02×1023 u. Gesteld is de grootheid n als aantal deeltjes met als
eenheid 1 mol = 6,02×1023 = NA deeltjes.
-Molaire massa (M): uit de keuze voor eenheid mol volgt: [m(deeltje)] = u komt
overeen met [m(mol deeltjes)] = g. De molaire massa is dus gelijk aan de massa van
één mol deeltjes en de getalwaarde is gelijk aan de atoommassa in u. Er geldt: [M] =
g/mol.
Metaal, zout, moleculaire stof:
-Stroomgeleiding: om elektrische stroom te kunnen geleiden, heb je nodig: geladen
deeltjes die vrij kunnen bewegen.
-Metaal: metalen bestaan alleen uit metaalatomen. Het kristalrooster is het
metaalrooster. Dit zijn positieve ionen op een vaste plaats met vrij bewegende
elektronen. De binding is de metaalbinding. Metalen geleiden in zowel de vloeibare
als in de vaste fase stroom. In de vaste fase bewegen de elektronen en in de
vloeibare fase zowel de elektronen als de ionen.
-Zout: zouten bestaan uit metaalionen en niet-metaalionen. Het kristalrooster is het
ionrooster. Dit zijn gerangschikte positieve metaalionen en negatieve niet-
metaalionen. De binding is de ionbinding. Zouten geleiden alleen in de vloeibare fase
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper JariGe4. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,48. Je zit daarna nergens aan vast.
