Samenvatting
Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 11 Redoxreacties
Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 11 Redoxreacties
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 11 RedoxreactiesParagraaf 11.1 Elektronenoverdracht:
- Redoxreactie: reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt -> bestaat uit 2 halfreacties
en vormen samen de totaalreactie.
- Het deeltje dat de elektronen opneemt is de oxidator (meestal een positief geladen metaal
ion of halogeen).
- Het deeltje dat de elektronen afstaat is de reductor (meestal een metaal of een negatief ion).
Het herkennen van redoxreacties:
- Bij elektronenoverdracht moeten er in de reacties deeltjes zijn die van lading veranderen.
Paragraaf 11.2 Redoxkoppels:
- Edelheid van metalen: kun je afleiden uit de waarde van de standaardelektrodepotentiaal,
hoe hoger de waarde van de standaardelektrodepotentiaal, hoe sterker het metaal als
oxidator en hoe edeler het metaal.
- Een onedel metaal reageert makkelijk met andere stoffen en is een sterke reductor.
- Een edel metaal reageert niet zo makkelijk en is een zwakke reductor.
- Geconjugeerde oxidator: het deeltje dat ontstaat na de reactie van een reductor.
- Geconjugeerde reductor: het deeltje dat ontstaat na de reactie van een oxidator.
- Standaardelektrodepotentiaal: hoe hoger V0, hoe sterker de oxidator en hoe zwakker de
reductor.
Aflopende reactie = V0(ox) – V0(red) ≥ 0,3 V
Evenwichtsreactie = - 0,3 V < V0 < 0,3 V
Verloopt niet = V0 ≤ - 0,3 V
Stappenplan redoxreactie:
1. Inventariseer welke deeltjes er zijn.
2. Wat is de sterkste oxidator en wat is de sterkste reductor?
3. Verloopt de reactie?
4. Stel de halfreacties en de totaalreactie op.
5. Controle.
Paragraaf 11.3 Redoxreacties in oplossing:
Bij het gebruik van Binas tabel 48 zijn er een paar zaken waar je op moet letten:
- Onder andere omstandigheden dan in Binas zijn weergegeven hebben de
elektrodepotentialen andere waarden.
- De oxidatoren HSO4- en SO4^2- reageren alleen in warm geconcentreerd zwavelzuur.
- Reactie in zuur milieu -> ontstaat H+ ionen
Stappenplan zelf opstellen halfreactie:
1. Noteer de gegeven deeltjes.
2. Stel de halfreactie van de deeltjes op.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper willystouten. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,59. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen