Samenvatting
Samenvatting van H8 Molecuulbouw (Nova scheikunde 5vwo)
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Eerst behandel ik de theorie per paragraaf van H8 en vervolgens sluit ik af met voorbeeldopgaves.
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 16 pagina's
Voorbeeld 3 van de 16 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Structuurformule ethaanzuur (CH₃COOH):8.1 Lewisstructuren
Alle atomen (behalve waterstof, lithium en
beryllium) streven naar 8 elektronen in de
buitenste schil = octetregel.
Geeft de lewisstructuur van ethaanzuur:
Voorbeeld:
De covalentie van zuurstof = 2
De valentie van zuurstof = 6
Om zuurstof aan de edelgasconfiguratie te laten
voldoen, moet zuurstof 2 elektronen in de buitenste Toelichting:
Totaal aantal valentie-elektronen:
schil hebben. Deze ʻleentʼ hij in dit geval van Neon 1 + 1 + 1 + 1 + 4 + 4 + 6 + 6 = 24
(Ne) 24 - 16 (want 2 x 8 elektronen in de atoombinding) = 8 → 8/2 = 4
De H-atomen hebben de edelgasconfiguratie al bereikt, en de
C-atomen voldoen aan de octetregel. Alleen de O- atomen komen
er nog 4 tekort.
, Structuurformule ozon:
8.1
Lewisstructuur ozon:
Formule lading:
Wanneer het aantal elektronen op een atoom
afwijkt van het aantal valentie-elektronen van dat
atoom, heeft het atoom een formele lading. Formele lading ozon:
Om deze te bepalen moeten eerst de
lewisstructuren getekend worden (moet voldoen
aan de octetregel)
Toelichting:
Er moeten dus overal 6 valentie elektronen komen.
De dubbele bindingen tellen voor twee, de
lewisstructuur puntjes ieder voor 1.
De linker voldoet
De middelste heeft er 5 dus:
(formele lading midden) 6 - 5 = +1
De rechter heeft er 7 dus:
(formele lading rechts) 6 - 7 = -1
, 8.1
Mesomere grensstructuren: Voorbeelden:
Soms kunnen er van een molecuul meerdere
lewisstructuren worden opgesteld die aan de
edelgasconfiguratie voldoen → mesomere
grensstructuren.
De lewisstructuur met de minste formele lading is
het stabielst.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper stefaniedeboer2. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen