Dit document is een compacte samenvatting van het boek NOVA 4, VWO scheikunde. Enorm handig om op terug te vallen tijdens het leren voor het eindexamen of bij het leren van (gedeeltes uit) dit boek.
SCHEIKUNDE NOVA H1T/M6
1. Hoofdstuk 1 – Chemisch rekenen
§1.1: Atoombouw en periodiek systeem
- Atoommodel van Bohr:
- deeltje plaats Lading (e) Massa (u)
Proton (p+) atoomkern 1+ 1,0073
Neutron (n) atoomkern 0 1,0087
Elektron (e-) elektronenwolk 1- 0,00055
- Atoomnummer = het aantal protonen = het aantal elektronen
- Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
- Isotoop = een atoom met hetzelfde aantal protonen maar een ander aantal
neutronen
- Atomaire massa u = weergave van de massa van een atoom
- Omdat er veel isotopen zijn wordt de gemiddelde massa gebruikt = relatieve
atoommassa A
- Het periodiek systeem is gerangschikt in perioden = een schil volgens het
atoommodel van Bohr
- Elementen met vergelijkbare eigenschappen staan onder elkaar in groepen
- Valentie-elektronen = hoeveelheid elektronen in de buitenste schil
- Elektronenconfiguratie = Verdeling van de elektronen over de schil
- Groepen:
Groep 1 Groep 2 Groep 17 Groep 18
-1 voor -2 voor +1 voor Edelgasconfiguratie
edelgasconfiguratie edelgasconfiguratie edelgasconfiguratie
- Edelgasconfiguratie = 2 of 8 elektronen in buitenste schil
- Metalen:
De atoomsoort heeft dezelfde formule als de niet-ontleedbare stof
Geleiden stroom en warmte goed
Vast bij kamertemperatuur
Glanzend
- Niet-metalen:
Gasvormig bij kamertemperatuur
, Bestaan soms uit twee dezelfde atomen
Claire Fietst Naar Haar Oma In Breda
- Synthetische elementen = alle elementen na Uranium (92), die niet in de
natuur voorkomen
§1.2: De hoeveelheid stof
- Relatieve molecuulmassa Mr = atoommassa’s bij elkaar opgeteld
- Chemische hoeveelheid = hoeveelheid stof n in mol
- Constante van Avogadro = aantal deeltjes = 6,02 x 10^23
- Molaire massa = massa 1 mol stof
- Dichtheid p = m/V
- OMREKENSTAPPEN:
§1.3: Rekenen aan gehaltes
- Percentage = 1/100
- Ppm = 1/1.000.000
- Ppb = 1.000.000.000
- Grootheid = iets wat je kunt meten, uitgedrukt in een eenheid
- Telwaarde = natuurlijk, heel getal
- Significantie:
Optellen en aftrekken: decimalen
Vermenigvuldigen en delen: significante cijfers
§1.4: Rekenen aan reacties
- Molverhouding is hoeveel mol je van elke stof nodig hebt bij een reactie
- Ondermaat = hoeveel product er maximaal kan worden gevormd
- Overmaat = de beginstof waarvan stof overblijft
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper rooskwadijk. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,09. Je zit daarna nergens aan vast.
