Samenvatting
Samenvatting Chemie overal VWO 5 H8 & H9 zuren en basen
Deze samenvatting gaat voer H8 en H9 van het boek Chemie overal VWO 5. Deze hoofdstukken gaan over zuren en basen. Alle paragrafen worden hierin behandeld.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatten ScheikundeHoofdstuk 8:
H8.1 De pH van een oplossing
Als pH kleiner 7 dan is het een zuur, is de pH van de oplossing groter 7 dan is de oplossing basisch.
Als de pH precies 7 is dan is het neutraal. Indicatoren zijn stoffen die aan kunnen tonen dat een stof
zuur of basisch is. Lakmoes is een onnauwkeurige indicator. Met universeel indicatorpapier kun je
de pH van een stof bepalen. Ook oplossingen kunnen dienen als indicator. Het omslagtraject is het
pH-gebied waarin de indicator veranderd van kleur.
H8.2 Zuren in water
Met stroomgeleiding meet je op macroniveau of er geladen deeltjes in de zure oplossing zijn. Het
geleiden van stroom wordt veroorzaakt door het ontstaan van ionen bij het oplossen van zuren met
water. De zuren geven dan een H+ af aan het water, dit wordt H3O+, oxoniumion. Voorbeeld reactie:
HCl (g) + H2O (l) -> H3O+ (aq) + Cl-
Zuren die volledig splitsen in ionen zijn sterke zuren, zuren die niet volledig splitsen zijn zwakke
zuren. Bij een sterk zuur is er een aflopende reactie (->) en bij een zwakke een evenwicht (<-/->).
H8.3 Formules van zuren
Organische zuren zijn stoffen waarvan de moleculen een koolstofketen hebben, de groep die bij een
organisch zuur hoort is hiernaast geschreven (-COOH). Als een molecuul dit heeft is het een zuur. O
Naast H3O+ ontstaat er ook een negatief geladen ion, het zuurrestion (achtervoegsel -oaat). Zuren die II
meer dan 1 H+-ion kunnen afstaan zijn meerwaardige zuren. C – OH
Zuren zonder koolstofketen zijn anorganische zuren, voorbeelden hiervan zijn:
Instabiele zuren zijn zuren die alleen bestaan in een oplossing, zoals ‘koolzuur’ (H 2CO3), deze kunnen
een tweede reactie vormen. Sommige ionen kunnen ook als zuur reageren, deze ‘gedragen’ zich dan
als een zuur.
H8.4 pH-berekeningen
De zuurgraad van een oplossing is afhankelijk van de hoeveelheid H 3O+-ionen die aanwezig zijn. Om
de pH uit te rekenen gebruik je de volgende formule: pH = -log[H3O+]
Als je de hoeveelheid H3O+-ionen wil berekenen gebruik je: [H3O+] = 10-pH
+
Het aantal significante cijfers in de [H3O ] moet gelijk zijn aan het aantal decimalen van de pH.
Als een sterk zuur 1:1 reageert met H3O+-ionen dan is het aantal mol van dat zuur dat je oplost gelijk
aan het aantal mol H3O+-ionen. [H3O+] is gegeven in molariteit (Mol/L). Kz = [H3O+][Z-]
+
Bij een zwak zuur kan je [H3O ] niet halen uit de molariteit van de oplossing. We gebruiken hierbij [HZ]
het evenwicht: HZ (aq) + H2O (l) ↔ H3O+ (aq) + Z- (aq) en de evenwichtsvoorwaarde:
Kz = x2 .
Boven in de breuk komen de stoffen rechts van het evenwicht te staan en onder in breuk de stoffen
M-x
links zonder H2O.
Kz is de zuurconstante, weet je deze en de molariteit van de oplossing dan kan je de [H 3O+]
uitrekenen. Hierbij hoort nog een formule, deze is hiernaast gegeven. M = molariteit, x = [H 3O+].
Hoe lager Kz hoe zwakker het zuur.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lhamer. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 49497 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen