Samenvatting
Samenvatting H9 Basen Chemie Overal
Samenvatting van §9.1 - §9.4 van H9 Basen, van het boek Chemie Overall 5de editie
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde Hoofdstuk 9 Basen§9.1 Basen in water
Basische oplossingen geleiden stroom. Alle basische oplossingen bevatten OH- ionen zoals alle zuur
oplossingen H3O+ ionen bevatten. Een base is de tegenhanger van een zuur: een zuur kan een H+ ion
afstaan en een base kan juist een H+ ion opnemen.
Een base die in water in een aflopende reactie OH- ionen vormt, is een sterke base
Een base die in water in een evenwichtsreactie OH- ionen vormt, is een zwakke base
Als een zwakke base een H ion opneemt, ontstaat een zwak zuur dat weer een H ion kan afgeven zoals bij
NH3 en NH4. Ze vormen een geconjugeerd zuur-base paar.
§9.2 Formules van basen
Er zijn twee soorten basen; basische moleculaire stoffen en basische ionen.
Basische oplossingen
- OH- -ion komt voor
- Voornamelijk zouten met OH- -ion (negatief)
BINAS tabel 49 basen
- Sterkste basen rechts onderin
- De basen boven H2O zijn alleen in theorie basen dus reageren ze niet met water
- De basen onder OH- (linkerpagina) zijn sterk, alle andere zijn zwak
Om te weten of een oplossing van een zout basisch is, moet je op zoek gaan naar het negatieve ion in het
zout, niet naar het zout zelf. Je kijkt in binas tabel 45 of het zout goed of slecht oplost.
Als een goed oplosbaar zout reageert met een sterk basisch ion maak je een reactievergelijking
Als een slecht oplosbaar zout niet oplost in een sterk basisch ion maak je geen reactievergelijking
Als een goed oplosbaar zout oplost in een zwak basisch ion maak je een twee formules. Eerst een
oplosvergelijking van het zout in water, en dan een reactievergelijking van het zwak basische ion met water
, Als een slecht oplosbaar zout niet oplost in een zwak basisch ion maak je geen reactievergelijking
Een meerwaardige zwakke base neemt meestal maar een H+-ion op van water. De tweede reactie schrijf
je dus niet op.
Basen die meer dan een H+-ion kunnen opnemen zijn meerwaardige basen.
Notaties van basische oplossingen
In een oplossing van een sterke base reageert de base aflopend met water. In deze oplossing is de
oorspronkelijke base niet meer aanwezig.
Voorbeeld:
In een oplossing van een zwakke base is de oorspronkelijke base nog wel aanwezig
Voorbeeld:
Belangrijke basische oplossingen
§9.3 pH berekenen van basen
Je geeft de sterkte van een basische oplossing aan door de pOH.
pOH = -log[OH-] en [OH-] = 10-pOH
pH = 14 - pOH
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper fiendegraaf. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,78. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 78600 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen