Samenvatting
Samenvatting Scheikunde redoxreacties vwo5
Samenvatting scheikunde redoxreacties vwo5
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
RedoxreactiesEen redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
Oxidator → neemt een elektron op (elektronen links) = reductie
Reductor → staat elektronen af (elektronen rechts) = oxidatie
Herkennen:
1. Ladingen veranderen
2. Elementen ontstaan of verdwijnen
V0 (ox) - V0 (red): groter of gelijk aan 0,3 = aflopend
tussen -0,3 en 0,3 = evenwicht
kleiner dan -0,3 = verloopt niet
Reactie opstellen:
1. Halfreactie opstellen van sterkste reductor en sterkste oxidator
a. Rekening houden met basisch, zuur of neutraal milieu:
i. Neutraal: H2O voor de pijl → OH- of H+ achter de pijl
ii. Zuur: H+ voor de pijl → geen OH- na de pijl
iii. Basisch: OH- voor de pijn → geen H+ na de pijl
b. (aq) laat je weg
2. Totaalreactie maken
a. Geen elektronen meer (verhoudingen kloppend maken)
b. H2O wegstrepen indien mogelijk
Voorbeeld van geen redox reactie: Dit is een zuur-base reactie (H+ overdracht)
NH3 + HCl → NH4+ + Cl-
Wanneer een metaal een sterkere reductor is dan een ander metaal, is het een onedeler
metaal dan de ander (slechtere reductor = edeler).
Geconcentreerd salpeterzuur = NO2
Verdund salpeterzuur: NO
1, primair alchohol → kan twee keer als reductor met oxidator reageren = zuur
2. secundair alchohol → kan een keer als reductor met oxidator reageren = keton
3. tertiair alchohol → kunnen niet als reductor met oxidator reageren
Het Ag atoom is de geconjugeerde reductor van Ag+ ion en andersom het ion de
geconjugeerde oxidator van het atoom. Samen vormen ze een redoxkoppel.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper novavanoosterom. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 80364 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen