100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Chemie overal vwo 5 hoofdstuk 12 €2,99   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Chemie overal vwo 5 hoofdstuk 12
 33 keer bekeken  0 keer verkocht

Een korte en bondige samenvatting van hoofdstuk 12 Vwo 5 chemie overal. De samenvatting bevat de paragrafen 12.1,12.2,12.3 en 12.5. Molecuulbouw. Lewisstructuren, VSEPR-theorie, mesomerie en stereo-isomerie.

Laatste update van het document: 1 jaar geleden

Voorbeeld 1 van de 3  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstuk 12.1,12.2,12.3 en 12.5
  • 19 maart 2023
  • 19 maart 2023
  • 3
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (90)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2172)

Verkoper

avatar-seller
mirandadijkstra

Voorbeeld van de inhoud

Scheikunde
hoofdstuk 12
12.1 Lewisstructuren

Octetregel: atomen vormen bindingen met elkaar zodat ze een edelgasconfiguratie krijgen.
Elk atoom heeft dus 8 valentie-elektronen.
Een zuurstofatoom heeft bijvoorbeeld 6 valentie-elektronen. Een zuurstofatoom gaat daarom
2 atoombindingen aan. Dus de covalentie van zuurstof is 2.
Een lewisstructuur is de structuurformule van een atoom met alle
valentie-elektronen getekend.
Een radicaal is een deeltje waarbij niet alle elektronen in paren
voorkomen, maar er een ongepaard elektron voorkomt op een van
de atomen.
Formele lading: Als bij een atoom meer elektronen voorkomen dan het oorspronkelijke
aantal valentie-elektronen, dan is de formele lading negatief. Komen er juist minder
elektronen voor dan het oorspronkelijke aantal valentie-elektronen, dan is de formele lading
positief.

12.2 VSEPR-theorie
Hoe groter het verschil in elektronegativiteit, hoe dichter het elektronenpaar verschuift naar
het atoom met de hoogste elektronegativiteit. Dit atoom wordt hierdoor een beetje negatief
geladen en het andere atoom een beetje positief geladen. De atoombinding is dan een
polaire atoombinding. De kleine lading die atomen met een polaire atoombinding hebben is
de partiële binding.
Bij een verschil in elektronegativiteit van twee atomen tussen de 0,4 en 1,7 is de
atoombinding polair. Bij een verschil kleiner of gelijk aan 0,4 is de binding apolair. Bij meer
dan 1,7 is het een ionbinding.
Het omringingsgetal van het centrale atoom is de som van het aantal atomen direct
gebonden aan het atoom en het aantal vrije elektronenparen van het atoom.

Omringingsgetal 2 3 4
Molecuulbouw lineair Plat vlak Tetraëder
bindingshoeken 180 graden 120 graden 109 graden

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mirandadijkstra. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 81298 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€2,99
  • (0)
  Kopen