Dit is een volledige samenvatting van hoofdstuk 18 van de scheikunde methode Chemie Overal en gaat over Accu's en brandstofcellen.
De samenvatting bevat daarom de volgende paragrafen:
18.1 Elektrochemische cel
18.2 Batterij en brandstofcel
18.3 Accu's en duurzaamheid
18.4 Energietransitie
Scheikunde H18
18.1 Elektrochemische cel
Stroom uit stoffen
Elektrochemische cellen (batterijen en accu’s) zetten via redoxreacties chemische energie
om in elektrische energie. Hierbij heb je twee reactievaten (halfcellen), één voor de reactie
van de reductor en één voor de reactie van de oxidator. in deze halfcellen bevinden zich
elektroden, de halfcel waar de reductor in zit is de negatieve elektrode en de halfcel met de
oxidator is de positieve elektrode. De elektronen die vrijkomen bij de reactie van de
reductor gaan via een stroomdraad naar de andere halfcel:
LET OP: er moet altijd een lijn staan van de oplossing, anders is het niet duidelijk dat er een oplossing aanwezig
is in de halfcellen
Dankzij de zoutbrug is de stroomkring gesloten en loopt er dus een stroom. In de zoutbrug
zit een opgeloste zout (elektrolyt), de ionen hierin zorgen voor stroomgeleiding.
De oxidator neemt elektronen op waardoor er een overschot aan negatieve lading ontstaat,
bij de halfcel van de reductor ontstaat juist een tekort aan negatieve lading. Een oplossing
moet echter evenveel positieve als negatieve ladingen bevatten (het moet neutraal zijn),
daarom gaan de negatieve ionen in de zoutbrug naar de reductor halfcel en de positieve
ionen naar de oxidator halfcel.
In plaats van een zoutbrug kan ook gebruik worden gemaakt van een membraan dat
selectief deeltjes doorlaat.
Bronspanning
het verschil in standaardelektrodepotentiaal tussen twee halfreacties noem je de
bronspanning.
Voorkennis:
Verschil in standaardelektrodepotentiaal:
ΔVo = Vo(oxidator) - Vo (reductor)
Aflopende redoxreactie: Vo is groter dan of gelijk aan 0,3 V
Evenwichtsreactie: Vo is tussen de 0,3 en -0,3 V
Reactie verloopt niet: Vo is kleiner dan -0,3 V
Let op:
SO42- en NO3- zijn als ze afkomstig zijn van zouten geen oxidator of reductor, ze reageren dus
niet in een redox reactie.
Bij redoxreacties zal bij O2 als oxidator geen H2O2 ontstaan tenzij het staat vermeld.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Sanne004. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
