Samenvatting
Samenvatting Scheikunde examenstof - Domein C
Samenvatting Scheikunde examenstof - Domein C
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 1Zuivere stof: 1 soort atoom/element → smelt- en kookpunt
Mengsel: 2+ soorten atomen/elementen → smelt- en kooktraject
- Oplossing: Helder van vloeistoffen
- Suspensie: Troebel van vast en vloeistof
- Emulsie: Troebel van vloeistoffen (blijft gemengd door emulgator)
- Legering: Metalen
Hydrofiel: mengt goed met water
Hydrofoob: mengt slecht met water
Scheidingsmethoden:
- Filtreren: verschil in deeltjesgrootte → vloeistof = filtraat vaste stof = residu
- Bezinken: verschil in dichtheid → versneld door centrifugeren
- Indampen: Verschil in kookpunt
- Destilleren: Verschil in kookpunt → resulterende vloeistof = destillaat
- Extraheren: Verschil in oplosbaarheid → met vloeistof-vloeistofextractie kan je
daarna de opgeloste stoffen uit de vloeistof halen
- Adsorptie: Verschil in adsorptievermogen → opgeloste kleur-, geur- en smaakstoffen
hechten aan het oppervlak van actief koolstof
- Chromatografie: Verschil in adsorptievermogen & oplosbaarheid →
Rf-waarde = (afstand begin tot kleur) : (afstand begin tot loopvloeistof)
Chemische reactie:
- Beginstoffen → reactieproduct
- Massaverhouding = wet van massabehoud
- Reactietemperatuur = minimale temperatuur
- Activeringsenergie → begin energie
- Reactie-energie → verschil tussen begin en einde
- Energie-effect
- Endotherme reactie = energie nodig
- Exotherme reactie = energie komt vrij
- Snelheidsbepaling:
- Verdelingsgraad (fijn of grof)
- Soort stof
- Concentratie = hoeveelheid
- Temperatuur
- Katalysator (enzym = biologische katalysator)
Botsende-deeltjesmodel bestaat uit effectieve en non-effectieve botsingen
Homogeen mengsel = tot op microniveau gemengd
Heterogeen mengsel = niet op microniveau gemengd
, Hoofdstuk 8
Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn. Om het verschil in zuurgraad te kunnen
weergeven, gebruik je de pH:
- pH < 7 = zuur
- pH = 7 = neutraal
- pH > 7 = basisch
Er zijn verschillende indicatoren die de pH van een oplossing kunnen aangeven:
- Lakmoes → lakmoespapier kleurt rood of blauw, afhankelijk van de zuurgraad.
- Universeelindicator → Papier waarop een mengsel van verschillende indicatoren is
aangebracht, die afhankelijk van de pH-waarde samen een continu verlopende
kleurenreeks vertonen.
- Oplossingen → Er zijn ook verschillende oplossing die als indicator werken, deze kan
je vinden in Binas tabel 52A.
Het pH gebied waarin de indicator van kleur verandert heet het omslagtraject.
Een zuur is een stof die een H+ kan afstaan. Hierbij ontstaan H3O+ ionen: oxoniumionen.
Zuren die volledig splitsen in ionen zijn sterke zuren, zuren die niet volledig splitsen in ionen
zijn zwakke zuren.
Organische zuren zijn stoffen waarvan de moleculen een koolstofskelet hebben. Zuren
zonder koolstofskelet zijn anorganische zuren.
Het negatief geladen ion dat ontstaat heet het zuurrestion.
Zuren die in staan zijn meer dan 1 H+ af te staan, zijn meerwaardige zuren. Wanneer een
zuur in staat is om een tweede H3O+ ion te laten ontstaan maar dit niet gebeurt, spreek je
van een instabiel ion.
Voor pH-berekeningen geldt dat het aantal significante cijfers in de [H3O+] gelijk moet zijn
aan het aantal decimalen in de pH.
mol (n) = massa (m) : Molaire massa (M)
aantal deeltjes (N) = mol (n) x getal van avogadro (Na)
volume (V) = mol (n) x molair volume (Vm)
dichtheid (ρ) = massa (m) : volume (V)
concentratie/molariteit (c) = opgeloste mol (n) : volume oplossing (V)
pH = -log[H3O+]
[H3O+] = 10-pH
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper novavanoosterom. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 65539 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
