Samenvatting
korte samenvatting scheikude 4 havo hoofdstuk 1 - chemie overal
korte samenvatting scheikude 4 havo hoofdstuk 1 - chemie overal
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde smv1.1 Zuivere stof en mengsel:
Moleculen: zijn gevormd uit combinaties van 2 of meer atomen.
Element: bestaat uit 1 soort atomen
Verbinding: bestaat uit 2 of meer soorten atomen.
Zuivere stof: stof die bestaat uit 1 soort bouwstenen, moleculen of atomen. En heeft
een kook en smeltpunt, de tempratuur blijft tijdens de faseovergangen het zelfde. En
heeft daarom een rechte lijn
Mengsel: bestaat uit meerdere soorten bouwsteenen en heeft een kook en smelt
traject doordat elke stof een eigen kook en smelt punt heeft. De tempratuur loopt
tijdens de proef langzaam op. En heeft een kromme lijn Soorten mengsel:
1. Oplossing: is een helder mengsel van 2 vloeistoffen of van een vloeistof met een
vaste stof of gas, die tot op de kleinste deeltjes zijn gemengd
2. Suspensie: is een troebel mengsel van een vaste stof en een vloeistof, waarbij
de vaste stof niet is opgelost en zakt meestal naar de bodem.
3. Emulsie: is een troebel mengsel van 2 vloeistoffen die niet goed mengbaar zijn.
Druppeltjes van de ene zweven in de ander. Door verschil in dichtheid onstaat er
een tweelagensysteem. een emulgator zorgd ervoor dat het niet ontmengt.
Een emulgatormolecuul heeft een hydrofobe staart: met slecht met water. En een
hydrofiele kop: die goed met water mengt. Deze termen gebruik je ook voor stoffen.
1.2 Scheidingsmethode:
Door middel van scheidingsmethodes kun je bepaalde stoffen uit een mengsel halen.
Je maakt gebruik van verschil in stofeigenschappen. De stoffen veranderen niet.
1. Filtreren: verschil in deeltjes grootte, de vloeistof gaat door het filter (filtraat).
Vaste stof die achter blijft in het filter is het residu. (Bij Suspensies)
2. Bezinken: verschil in dichtheid. de vaste stof in een suspensie zinkt.
3. Centrifugeren: het bezinken kun je hierdoor versneller. De stof met de grootste
dichtheid wordt naar de bodem geslingerd. Onstaan 2 lagen bij emulsie.
4. Indampen: verschil in kookpunt . Te gebruiken bij oplossing. De stof met het
laagste kookpunt verdampt als eerst de ander hou je dus over.
5. Destillatie: verschil in kookpunt. Oplossing kun je scheiden door de vloeistof met
het laagste kookpunt die verdampt op te vangen(destillaat). Wat niet verdampt =
residu. De kookpunten van de vloeistoffen moeten ver uit elkaar liggen.
6. Extraheren: verschil in oplosbaarheid. Aan mengsel van vaste stoffen voeg je
oplosmiddel (extractiemiddel) toe, waar sommige stoffen wel in oplossen en
andere niet. Dit kan ook met 2 vloeistoffen, hierbij voeg je nog een vloeistof toe.
7. Adsorptie: verschil in aanhechtings vermogen. Geur en smaakstoffen kunnen uit
een Oplossing verwijderd worden door een adsorptiemiddel. De moleculen van de
geur en smaakstoffen hechten zich aan het oppervlakte van deze stof.
8. Chromatografie: verschil in aanhechtingvermogen en oplosbaarheid. Hiermee
kun je van kleine hoeveelheden onderzoeken uit hoeveel stoffen het bestaat. Een
stof die goed oplost in de loopvloeistof en zich slecht hecht aan het papier komt
hoog op het chromatogram.
1.3 Fotosynthese in de natuur is een vb van een chemische reactie die energie in de
vorm van licht nodig heeft. en ontledingsreacties kenmerken chemische reacties:
- Bij chemische reactie verdwijnen beginstoffen en ontstaan reactieproducten.
- de totale massa van de beginstoffen is gelijk aan massa reactieproducten.
- Stoffen reageren en ontstaan in een vaste massaverhouding.
- Er is altijd een bepaalde min. Tempratuur nodig om de reactie te laten verlopen:
de reactietempratuur. Elke reactie geldt een andere tempratuur.
- er is een engere-effect. Soms komt er energie vrij soms is er energie nodig
1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper noemidemooij. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen