Samenvatting
korte samenvatting scheikude 4 havo hoofdstuk 2 - chemie overal
Samenvatting studieboek Chemie Overal 5e ed havo 4 leerboek van (hoofdstuk 2) - ISBN: 9789001819736 (kort maar duidelijk)
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde smv H22.1 Micro niveau: moleculen en atomen
Macro niveau: alles wat je kunt waarnemen
Ze proberen met microniveau stofeigenschappen op macroniveau te verklaren.
Atoommodel Rutherford:
- Kwam erachter dat atomen geen massieve bolletjes zijn maar bestaat uit:
- (+)atomoomkern met daaromheen bewegende (e-)elektronen, die samen
elektronenwolk vormen rond de kern. Hiertussen zit enorm grote lege ruimte .
- Atoomkern bestaat uit nog kleinere deeltjes: protonen(p) en neutronen (n)
- Bouwstenen van atoom zijn dus: p,n en e-
Het verschil tussen atomen (en dus ook stoffen) wordt veroorzaakt door het
aantalprotonen in de kern. Dit bepaald welke atoomsoort het is
Atoomnummer: aantal protonen in de kern (gelijk aan aantal elektronen), aantal
wordt beïnvloed door lading van e in t99 elementvakje rechtsbovenin (onderste getal)
Massagetal: som van aantal protonen + neutronen in de kern. n zijn vaak iets meer
Elektronen hebben dus geen massa.
Coulomb (C): hiermee druk de elektrische lading van een proton en een elektron uit.
De lading van een proton is 1,6 · 10−19 C. Dit komt overeen met het elementair
landingskwantum e (bina7). P heeft dan lading van +1e, elektron van -1e.
Een atoom is elektrisch neutraal, aantal protonen is gelijk aan aantal elektronen.
Isotopen: atomen met hetzelfde aantal protonen, maar verschillend aantal
neutronen. Het massagetal veranderd hierdoor ook. Bv 2 koperatomen een met
massagetal 63 en de ander 65, om ze te onderscheiden schrijf je: Cu-63 en Cu-65.
63
Je kan ook het atoomnummer linksonder zetten en massagetal linksboven Cu
29
Atoommodel van bohr: hij heeft die van Rutherford verfijnd omdat het niet alle
eigenschappen verklaarde
- Elektronen bevinden zich in banen om de kern: elektronenschillen
- Schillen die dichter bij de kern zitten bevatten minder elektronen, schillen worden
voorgesteld door letters:
- Nummer (n) = nummer van de schil K is de 1e schil enzovoort
- Elektronen configuratie = de verdeling van elektronen over de schillen
(binas99). Bv 2,8,3: 2 in schil K, 8 in L en 3 in M. Soms niet het totaal aantal e.
Periodiek systeem: (bedacht door Dimitri Mndelejev). Hierin is de horizontale rij
atoomsoorten een periode. Verticale kolom is een groep, de atoomsoorten hierin
hebben gemeenschappelijke chemische eigenschappen —> halogenen, edelgassen.
2.2 Ion: een elektrisch geladen deeltje dat elektronen kan opnemen/afstaan waardoor de
lading veranderd. Naar positief of negatief. Atoomkern blijft altijd gelijk.
Positief ion: als er 1 of meer elektronen afgestaan worden. Er zijn meer protonen
Negatief ion: als er 1 of meer elektronen opgenomen worden, meer e dan p.
Het verband tussen de lading en periodiek systeem:
- Elk atoomsoort heeft meestal maar 1 bepaalde lading. Atomen streven naar een
elektronen verdeling die gelijk is aan die van edelgassen (groep18).
- Metaal-ionen zijn altijd + geladen. Naamgeving metaal-ion= naam + ‘ion’
1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper noemidemooij. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen