100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
korte samenvatting scheikunde 4 havo hoofdstuk 4 - chemie overal €4,49
In winkelwagen

Samenvatting

korte samenvatting scheikunde 4 havo hoofdstuk 4 - chemie overal

 0 keer verkocht

korte samenvattingen wat alles een beetje duidelijker maakt over waterstofbruggen en de van der waalskracht!

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

  • Nee
  • Hoofdstuk 4
  • 26 mei 2023
  • 4
  • 2020/2021
  • Samenvatting
book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:
  • Middelbare school
  • HAVO
  • Scheikunde
  • 4
Alle documenten voor dit vak (903)
avatar-seller
noemidemooij
Scheikunde smv H4 – H4
(Dit hoofdstuk gaat alleen over moleculaire stoffen)

4.1  Kookpunten moleculaire stoffen verschillen van elkaar kan (g), (l), (s) zijn bij kamert.
 Vanderwaalskracht: aantrekkingskracht tussen moleculen in (s) en (l) fase waardoor
moleculen in stof dicht op elkaar zitten.
 Vanderwaalsbinding: binding die ontstaat door vanderwaalskracht
 Hogere tempratuur = moleculen sneller bewegen —> stof verdampt (s/l —> g)
—> vdw binding verbroken —> moleculen komen los van elkaar
 Hoe sterker vdw binding tussen moleculen = hoe hoger kookpunt van stof
 Hoe groter molecuulmassa = hoe sterker vdw binding (hoger kookpunt)
 Oplossen moleculaire stoffen: 1) worden vdw binding tussen moleculen van stof en
oplosmiddel verbroken. 2) er worden nieuwe vdw bindingen gevormd tussen de
moleculen van oplosgeloste stof en oplosmiddel
 Moleculen blijven intact, er worden alleen nieuwe bindingen tussen gevormd
 Groot contact opp (bv 2 planken): hoe groter molecuulmassa = des te sterker vdw
binding = hoger kookpunt (want moeilijker uit elkaar te krijgen)
 Groot contact opp = groot molecuul
 Klein contact opp (bv 2 tennisballen): hoe kleiner molecuulmassa = des te
zwakker vdw binding = lager kookpunt (makkelijk uit elkaar te halen)
 Moleculen met minder vertakkingen maar zelfde molecuulmassa hebben hoger
kookpunt, want groter contact oppervlak (vertakkingen verzwakken)

4.2  Atoombinding / covalente binding: een binding tussen niet-metaal atomen (die
samen een molecuul vormen) die gemeenschappelijk elektronenpaar hebben.
Polaire atoombinding: atoombinding waarbij lading verschuift (foto 2)
 Ontstaat doordat O in H2O het gemeenschappelijke elektronen paar in de
atoombinding sterker aantrekt dan de H2 atomen. —> atomen bevinden zich
dichterbij O-atoom dan bij H-atoom —> O wordt beetje - en H2 beetje + geladen
 Positief en negatief trekken elkaar aan
 Delta: soort 0 teken dat lading polaire atoombinding aangeeft (beetje geladen)
 Binding die tussen atomen aanwezig in moleculen waartussen vdw bindingen zijn
—> hierdoor kookpunt van een molecuul hoger dan verwachte kookpunt, bv water
 Komen voor tussen O en H-atomen en N en H-atomen:
- O-atoom beetje negatief geladen, H beetje positief
- N-atoom beetje negatief geladen, H beetje positief
 Waterstofbrug/H-brug: binding die ontstaat tussen 2 moleculen met polaire
atoombindingen, door aantrekkingskracht tussen beetje – geladen O-atoom in ene
watermolecuul en beetje positief geladen H-atoom in ander watermolecuul.
 Zijn sterkere bindingen dan vdw bindingen, is extra binding naast vdw binding
 Vdw binding + H-brug = hoger kookpunt
 kunnen gevormd worden tussen alle moleculen die OH- groepen en/of NH-
groepen bevatten, doordat deze atomen polaireatoombindingen vormen
 Zelfde molecuulmassa maar meer H-bruggen= hoger kookpunt (foto1)
 Structuurformule H-brug: een waterstof brug tussen moleculen geeft je aan als een
stippellijn tussen beetje – atoom molecuul1 en beetje+atoom molecuul2 (foto 2)
 Binding tussen C en H atomen is geen polaire atoombinding —> H- atoom geen
kleine – lading —> kan geen H-brug gevormd worden met ander molecuul
 H Atoom moet dus gebonden zijn aan O of N atoom in het molecuul om een H-
brug te kunnen vormen met een ander molecuul (foto3)
 Mesniveau: niveau tussen micro en macro. Hiermee verklaar je eigenschappen van
een stof met grotere structuren
 Bijvoorbeeld in een kristalrooster, waar niet 1 molecuul (micro) maar meerdere
moleculen in zijn geoordend (foto 4)
4.3  Hydrofiel: stoffen die oplosbaar zijn in water (foto 5)

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper noemidemooij. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 64796 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€4,49
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd